Kemi OfNonmetals
Vad är theNonmetals?
mer än 75% av de kända elementen har karakteristiskaegenskaper hos metaller (se figur nedan). De har ametallisk lyster; de är formbara och duktila; och de conductheat och elektricitet. Åtta andra element (B, Si, Ge, As, Sb,Te, Po och At) beskrivs bäst som semimetaler eller metalloider.De ser ofta ut som metaller, men de tenderar att vara spröda ochde är mer benägna att vara halvledare än Ledare avel.
när metallerna och semimetallerna har tagits bort från listan överkända element, endast 17 lämnas för att klassificeras som icke-metaller.Sex av dessa element hör till familjen av sällsynta gaser i Gruppviiia, varav de flesta är praktiskt taget inerta mot kemiska reaktioner.Diskussioner om nonmetals Kemi tenderar därför attfokusera på följande element: H, C, N, O, F, P, s, Cl, Se, Br,I och Xe.
icke-metallerna
det finns ett tydligt mönster i huvudgruppens Kemi metaller: Huvudgruppsmetallerna oxideras i alladeras kemiska reaktioner. Dessa metaller oxideras närde reagerar med icke-metalliska element. Aluminium är till exempeloxideras av brom.
icke-metallernas kemi är mer intressant eftersomDessa element kan genomgå både oxidation och reduktion.Fosfor oxideras till exempel när den reagerar med oxygento-form P4O10.
men det reduceras när det reagerar med kalcium för att bilda kalciumfosfid.
dessa reaktioner kan förstås genom att titta på de relativaelektronegativiteterna hos dessa element. Fosfor (EN =2.19) är mindre elektronegativ än syre (EN = 3.44).När dessa element reagerar dras elektronerna motmer elektronegativa syreatomer. Fosfor är därföroxideras i denna reaktion och syre reduceras. Kalcium (EN= 1,00) är å andra sidan betydligt mindre elektronegativän fosfor (EN = 2,19). När dessa element reagerar dras elektronerna mot de mer elektronegativafosforatomerna. Som ett resultat oxideras kalcium och fosforreduceras.
icke-metallernas beteende kan sammanfattas enligt följande.
1. Icke-metaller tenderar att oxidera metaller.
| 2 Mg (s) | + | O2 (g) |  |
2 MgO (s) |
2. Icke-metaller med relativt stora elektronegativiteter (t.ex. som syre och klor) oxiderar ämnen med vilka de reagerar.
| 2 H2S (g) | + | 3 O2 (g) | |
2 SO2 (g) | + | 2 H2O (g) |
| PH3 (g) | + | 3 Cl2 (g) | |
PCl3 (l) | + | 3 HCl (g) |
3. Icke-metaller med relativt småelektronegativiteter (såsom kol och väte) kan minskaandra ämnen.
| Fe2O3 (s) | + | 3 C (s) | |
2 Fe (s) | + | 3 CO (g) |
| CuO (s) | + | H2 (g) |  |
Cu (s) | + | H2O (g) |