A atom je koncipován tak, aby se skládají z hustého jádra, masivní, kladně nabité částice, #“protony“#, spolu s čísly masivní, neutrálně nabité částice, #“neutrony“#. Počet # „protonů“ # udává atomové číslo, #Z#, které je charakteristické pro 100 prvků: #Z=1,“vodík“;# #Z=2,“helium“;# #Z=3, „lithium“;#…………..#Z = 92, „Uran“.#
Protože většina ohledu na to, je elektricky neutrální, kolem jádra prvku, existuje řada elektronů (rovná se #Z#), částice zanedbatelné hmotnosti, ale jednotka elektronické náboj (tedy elektrický náboj OPAČNÝ k protonu), které jsou koncipovány tak, aby whizz o nukleární jádro. Sdílení a přenos těchto elektronů mezi různými prvky může vysvětlit celou chemii (snadné?).
a tak jsme racionalizovali veškerou chemii a existenci známých prvků na základě protonů a elektronů. Jádro mnoha atomů také obsahuje řadu masivních neutrálně nabitých částic, # „neutronů“#. Neutrony a protony, V NESKUTEČNĚ KRÁTKÉ jaderné vzdálenosti, zapojit se do silné jaderné síly, která v tak krátké vzdálenosti je silný enuff překonat elektronické odpuzování mezi, jako je obvinění. Různý počet neutronů v jádru vede k existenci izotopů. Většina prvků má řadu izotopů.
například, #““^1H#, #““^2H#, #““^3H#, jsou izotopy vodíku, protože každý nuklid obsahuje JEDEN PROTON (#Z# je jednoznačně určený #H# symbol). Ale v # „“^2H# obsahuje jádro také NEUTRON a podobně pro # „“ ^3H# obsahuje jádro 2 neutrony.
jak znáte atomové číslo každého prvku? Pro každou zkoušku z chemie a fyziky byste měli mít periodickou tabulku, která dává #Z# pro všechny prvky a také průměrnou atomovou hmotnost pro každý prvek.
pokud se vyskytne problém, dotaz nebo nekonzistence v něčem, co jsem řekl, zeptejte se a někdo vám pomůže.
viz také zde pro více stejné.