Oxidační číslo, nazývané také oxidační stav, celkový počet elektronů, které atom buď získá, nebo ztratí za účelem vytvoření chemické vazby s jiným atomem.
každému atomu, který se účastní oxidačně-redukční reakce, je přiděleno oxidační číslo, které odráží jeho schopnost získávat, darovat nebo sdílet elektrony. Železo ion Fe3+, například, má oxidační číslo +3, protože to může získat tři elektrony tvoří chemické vazby, zatímco kyslík ion O2− má oxidační číslo -2, protože to může darovat dva elektrony. V elektronicky neutrální látce je součet oxidačních čísel nulový; například v hematitu (Fe2O3) oxidační číslo dvou atomů železa (celkem+6) vyrovnává oxidační číslo tří atomů kyslíku (-6).
některé prvky předpokládají stejné oxidační číslo v různých sloučeninách; fluor má například oxidační číslo -1 ve všech svých sloučeninách. Jiní, zejména nekovů a přechodné prvky, lze předpokládat různé oxidační čísla; například, dusík může mít libovolný oxidační číslo mezi -3 (stejně jako v amoniaku, NH3) a +5 (jako kyselina dusičná, HNO3).
V názvosloví anorganické chemie, oxidační číslo prvku, které mohou existovat ve více než jednom oxidačním stavu je označena římskou číslicí v závorce za názvem prvku—např., železo(II) chlorid (FeCl2) a železo(III) chlorid (FeCl3).