og et atom er udtænkt til at bestå af en tæt nuklear kerne af massive, positivt ladede partikler, #”protoner”#, sammen med antallet af massive, neutralt ladede partikler, #”neutroner”#. Antallet af # “protoner” # giver atomnummeret, # Å#, som er karakteristisk for de 100 eller deromkring elementer: #å=1,”hydrogen”;# #å=2,”helium”;# #å=3,”lithium”;# …………..# Å=92, “uran”.#
fordi det meste stof er elektrisk neutralt omkring kernekernen i et element, er der et antal elektroner (lig med #å#), partikler med ubetydelig masse, men enhed elektronisk ladning (dvs.en elektrisk ladning modsat af protonen), der er udtænkt til at suse om kernekernen. Deling og overførsel af disse elektroner mellem forskellige elementer kan forklare hele kemien (let innit?).
og således har vi rationaliseret al kemi og eksistensen af de kendte elementer på basis af protoner og elektroner. Kernen i mange atomer indeholder også et antal massive, neutralt ladede partikler, #”neutroner”#. Neutroner og protoner, på umuligt korte atomafstande, engagerer sig i den stærke atomkraft, som ved så korte intervaller er stærk nok til at overvinde elektronisk frastødning mellem lignende ladninger. Varierende antal neutroner i en kerne giver anledning til eksistensen af isotoper. De fleste elementer har en række isotoper.
for eksempel er # “” ^1h#,# “”^2h#,# “”^3H#alle isotoper af hydrogen, fordi hvert nuklid indeholder den ene PROTON (#Å #er utvetydigt specificeret af# H # symbolet). Men i #””^2h# indeholder kernen også en NEUTRON, og ligeledes for #””^3H# indeholder kernen 2 neutroner.
Hvordan kender du atomnummeret for hvert element? Nå, for hver eksamen i Kemi og fysik skal du forsynes med et periodisk bord, der giver #å# for alle elementerne, og også den gennemsnitlige atommasse for hvert element.
hvis der er et problem, eller forespørgsel eller inkonsekvens i noget, jeg har sagt, spørg væk, og nogen vil hjælpe dig.
se også her for mere af det samme.