Oxidationszahl, auch Oxidationsstufe genannt, die Gesamtzahl der Elektronen, die ein Atom entweder gewinnt oder verliert, um eine chemische Bindung mit einem anderen Atom einzugehen.
Jedem Atom, das an einer Oxidations-Reduktions-Reaktion teilnimmt, wird eine Oxidationszahl zugewiesen, die seine Fähigkeit widerspiegelt, Elektronen zu erwerben, zu spenden oder zu teilen. Das Eisenion Fe3+ zum Beispiel hat eine Oxidationszahl von +3, weil es drei Elektronen aufnehmen kann, um eine chemische Bindung zu bilden, während das Sauerstoffion O2− eine Oxidationszahl von -2 hat, weil es zwei Elektronen abgeben kann. In einer elektronisch neutralen Substanz ist die Summe der Oxidationszahlen Null; Beispielsweise gleicht in Hämatit (Fe2O3) die Oxidationszahl der beiden Eisenatome (insgesamt +6) die Oxidationszahl der drei Sauerstoffatome (-6) aus.
Bestimmte Elemente nehmen in verschiedenen Verbindungen die gleiche Oxidationszahl an; fluor hat beispielsweise in allen seinen Verbindungen die Oxidationszahl -1. Andere, insbesondere die Nichtmetalle und die Übergangselemente, können eine Vielzahl von Oxidationszahlen annehmen; Zum Beispiel kann Stickstoff eine beliebige Oxidationszahl zwischen -3 (wie in Ammoniak, NH3) und +5 (wie in Salpetersäure, HNO3) haben.
In der Nomenklatur der anorganischen Chemie wird die Oxidationszahl eines Elements, das in mehr als einer Oxidationsstufe vorhanden sein kann, durch eine römische Zahl in Klammern nach dem Namen des Elements angegeben — z. B. Eisen (II) Chlorid (FeCl2) und Eisen (III) chlorid (FeCl3).