robert boyle a fost un om de știință irlandez în anii 1600 în ea și de fapt din experimentele sale obținem legea lui Boyle care a precedat de fapt ecuația ideală a gazului și am arătat deja asta, dar vom lucra înapoi și vom folosi legea lui Boyle pentru a dovedi o parte din ecuația ideală a gazului și obținem un pic de istorie pe parcurs, care este întotdeauna distractiv, așa că Boyle a experimentat cu gaze și el a avut un tub mare Jay înființat la intrarea în casa lui pe care eu sunt sigur că soția lui a fost încântat și așa a prins un pic de gaz în acel tub Jay și a umplut fundul tubului, dar cu un pic de mercur care a prins acel gaz pe partea închisă, deoarece mercurul este un lichid destul de dens și gazul are un timp greu să se miște prin el, așa că a prins un pic din acel gaz pe cealaltă parte și astfel această stânga a părții deschise expusă atmosferei aici, astfel încât să aveți presiunea gazului pe o parte și presiunea atmosferei pe cealaltă și știm că ei Apasă cu ea cu aceeași cantitate de presiune, deoarece pe măsură ce a început înălțimea mercurului a fost aceeași pe ambele părți și, prin urmare, partea stângă a părții deschise este expusă atmosferei, astfel încât să aveți presiunea gazului pe o parte și presiunea atmosferei pe de altă parte și știm că ei Apasă cu ea cu aceeași cantitate de presiune, deoarece pe măsură ce a început înălțimea mercurului a fost aceeași pe ambele părți părți acum lucrurile au devenit foarte interesante când a adăugat un pic mai mult mercur, deoarece acum cele două niveluri nu s-au egalizat în schimb au fost compensate și ceea ce a însemnat acest lucru a fost că presiunea gazului prins aici a fost mai mare decât presiunea atmosferică, astfel încât presiunea gazului a fost egală cu presiunea atmosferică plus presiunea fluidului diferenței de înălțime și vă puteți gândi că gazul împinge în jos pe această parte a mercurului cu aceeași forță sau cu aceeași presiune ca atmosfera împingând în jos aici Plus acest pic de fluid aici împingând în jos acum a adăugat un pic mai mult mercur care comprima gazul și mai mult făcând volumul său mai mic și a constatat că există o compensare și mai mare și cele două înălțimi ale fluidului și a luat în mod corect acest lucru pentru a însemna că gazul exercita o presiune și mai mare, deoarece acum presiunea gazului este egală cu presiunea atmosferică plus o înălțime și mai mare a fluidului și astfel Robert Boyle a trasat aceste date și acestea sunt valorile pe care le-a obținut la mijlocul secolului al 17-lea el a reprezentat volumul în centimetri mari și a reprezentat presiunea în centimetri de mercur și măsura diferența de înălțime pentru presiune și astfel a început să-și dea seama de valoarea sa volumul a fost de o sută șaptesprezece puncte cinci centimetri cubi și presiunea lui a fost de 12 inci de mercur și ca el a umplut tubul Jay cu un pic mai mult mercur el a avut un volum de 87 puncte 2 și o presiune de 16 inci de mercur și ca el a continuat să-l umple el a primit un volum de 70 puncte 7 cu o presiune de 20 inci și a continuat pentru un volum de 58.8 și la o presiune de 24 de inci si a continuat și am patruzeci de patru puncte în două și treizeci și două și, ca el a continuat el are treizeci și cinci de punctul trei de centimetri cubi și patruzeci de centimetri de mercur și apoi ultima valoare a fost de douăzeci și nouă un singur punct inci de mercur, după care e volumul pe care el a comprimat-o în jos pentru și 48 de centimetri de mercur pentru presiunea și ce a făcut el, a complotat aceste date și a grafic presiunea în funcție de volum, deci a avut un grafic cu presiune ca o funcție de volum și dacă ne uităm la presiunea noastră despre cea mai mare o primește este de 48 de centimetri așa că vom face un top 50 și partea de mijloc putem spune este 25 ca un fel de referință și dacă te uiți la volumul cel mai mare avem este 117 așa că vom face o sută și vom merge un pic peste și putem un fel de a umple graficul nostru, astfel 50 25 și 75 inci cubi pentru volum și astfel vom vedea că, atunci când volumul nostru este de o sută șaptesprezece punctul cinci presiunea noastră este de douăsprezece, astfel încât ar fi chiar aici și vom vedea că, ca nostru ca volumul nostru este de 87 punct la presiunea noastră merge un pic la 16 și noi, atunci când avem volumul nostru este de 70 punct șapte presiunea noastră este de aproximativ 20, astfel încât ar fi de aproximativ acolo și atunci când volumul nostru este doar despre 60 aici avem un volum de Tony îmi pare rău o presiune de 24 și apoi ca volumul nostru se duce la 44 punctul 2 avem 32 ish care ar fi de aproximativ acolo și apoi 35 punctul trei pentru volumul este de aproximativ 40 pentru presiunea și apoi chiar sub o presiune de 58 volumul nostru ar fi de aproximativ 29 despre chiar acolo și deci ceea ce avem atunci când am complot presiune în funcție de volum este avem o hiperbolă și ceea ce vedem este că, pe măsură ce volumul scade la jumătate de la aproximativ 50 la 100 presiunea se dublează în esență și pe măsură ce mergem de la 50 la 25 pentru volumul mergem de la 25 la 50 pentru presiunea despre care avem o relație inversă pentru presiune și volum, deci dacă graficăm volumul, atunci în funcție de inversul presiunii și obținem acest grafic, avem volumul în funcție de inversul presiunii, așa că vom avea nevoie de valorile inverse ale tuturor presiunilor noastre, astfel încât una peste doisprezece inversul lui 12 ar fi 0.08 și unul peste 16 pentru inversul lui 16 ar fi aproximativ punctul zero șase până la cinci și dacă vom continua să găsim valorile inverse ale acestor presiuni, vom obține Oh punctul zero cinci pentru 20 și apoi 24 ar fi punctul zero patru până la aproximativ și unul peste treizeci și doi ar fi punctul zero trei unu doi cinci și patruzeci ar fi punctul zero doi cinci unul împărțit la 40 este punctul zero doi cinci și apoi unul peste patruzeci și opt este punctul zero doi zero opt și astfel putem popula graficul nostru cu cu aceste valori și despre cea mai mare valoare a presiunii inverse pe care o avem este punctul zero opt aproximativ cel mai mic este punctul zero doi, așa că poate un fel de umple că aici și suntem încă de lucru cu aceleași valori pentru pentru volum astfel încât cea mai mare este un pic peste sute și apoi putem pune în 50 și 25 și 75 astfel încât atunci când volumul nostru este o sută șaptesprezece punctul cinci centimetri cubi presiunea inversă ar fi de aproximativ punctul zero opt și apoi ca vom merge în jos optzeci și șapte punctul doi ar fi punctul zero șase două cinci și șaptezeci punctul șapte ar fi punctul zero cinci chiar în mijloc aici și apoi 58.8 doar aproximativ șaizeci ar fi punctul zero patru doi și patruzeci și patru punctul doi ar fi punctul zero trei unu doi cinci și apoi treizeci și cinci punctul trei ar fi punctul zero doi cinci și douăzeci și nouă punctul unu ar fi punctul zero doi zero opt și acest lucru nu este un grafic perfect curat, dar dar vedem că atunci când graficăm volumul în funcție de inversul presiunii obținem o linie dreaptă și dacă scriem acest lucru un grafic în linie dreaptă ca o ecuație ar fi y este egal cu MX plus B Aceasta este ecuația pentru pentru acest grafic unde M este panta noastră și B este interceptarea noastră y, dar y-ul nostru-intercepta aici este zero, astfel încât toate noi tot ce avem cu adevărat nevoie este Y este egal cu MX bine în graficul nostru y valoarea noastră y este volumul nostru și valoarea noastră x este inversul presiunii noastre, astfel încât să completăm asta aici dacă noi numim panta noastră K în loc de În dacă folosim doar o literă diferită, atunci vom obține V este egal cu K ori unu peste P și înmulțirea ambelor părți cu P ne-ar da PV este egal cu K sau cu alte cuvinte produsul volumului și presiunea pentru un gaz este o valoare constantă la fel cum vedem în ecuația ideală a gazului, așa că haideți să testăm acest lucru mergând pe jos înapoi la acele valori originale pe care Robert Boyle le-a reprezentat dacă măsurăm produsul dintre presiunea și volumul aici vom vedea că de 117 ori 12 este de doar aproximativ 1400 și 87 de 16 ori este vorba doar de 1400 și, de fapt, toate aceste volume înmulțită cu presiunea produsul este mereu aproape exact 1400 și deci o cerere mare a acestui concept este că, dacă numărul de moli și temperatura unui gaz ideal sunt constant atunci produsul inițial de P și B va fi egală cu produsul final de P și B astfel încât PF și VF sau final și deci să încercați să utilizați acest lucru într-un exemplu în cazul în care presiunea de gaz și o 1.25 litri container este inițial 0.87 2 atmosfere care este presiunea dacă volumul recipientului este crescut la 1,5 litri presupunând că temperatura nu se schimbă și știm că dacă acesta este un recipient închis numărul de particule nu se va schimba, astfel încât alunițele noastre sunt, de asemenea, constante și așa să folosim această idee că p1 v1 este egal cu p2 v2 și presiunea noastră inițială este punctul 8 7 2 atmosfere și volumul nostru inițial este de 1,25 litri și căutăm presiunea finală când când volumul final este de 1,5 litri și deci primul lucru pe care va trebui să-l facem este împărțiți ambele părți la 1.5 litri pentru a izola presiunea noastră finală și așa mai departe pe această parte anulăm complet 1,5 litri și pe această parte anulăm unitățile noastre de litri și obținem 0,87 de 2 ori 1,25 împărțit la 1,5 atunci ne vom păstra unitatea de atmosferă aici și asta ne va da presiunea noastră finală care se întâmplă să fie 0,72 7 atmosfere și doar un fel de final de verificare a bunului simț acest rezultat urmează legea lui Boyle, deoarece creștem volumul de la 1,25 la 1,5 și astfel am scăzut presiunea de la 0,87 la 2 0, 727