oxidatiegetal, ook wel oxidatietoestand genoemd, het totale aantal elektronen dat een atoom wint of verliest om een chemische binding met een ander atoom te vormen.
aan elk atoom dat deelneemt aan een oxidatiereactie wordt een oxidatiegetal toegekend dat het vermogen weerspiegelt om elektronen te verwerven, af te staan of te delen. Het ijzerion Fe3+, bijvoorbeeld, heeft een oxidatiegetal van + 3 omdat het drie elektronen kan verwerven om een chemische binding te vormen, terwijl het zuurstofion O2− een oxidatiegetal van -2 heeft omdat het twee elektronen kan afstaan. In een elektronisch neutrale stof is de som van de oxidatiegetallen nul; bijvoorbeeld, in hematiet (Fe2O3) balanceert het oxidatiegetal van de twee ijzeratomen (+6 in totaal) het oxidatiegetal van de drie zuurstofatomen (-6).
bepaalde elementen gaan uit van hetzelfde oxidatiegetal in verschillende verbindingen; fluor, bijvoorbeeld, heeft het oxidatiegetal -1 in alle verbindingen. Andere, met name de nietmetalen en de overgangselementen, kunnen een verscheidenheid aan oxidatiegetallen aannemen; stikstof kan bijvoorbeeld elk oxidatiegetal hebben tussen -3 (zoals in ammoniak, NH3) en +5 (zoals in salpeterzuur, HNO3).
in de nomenclatuur van de anorganische chemie wordt het oxidatiegetal van een element dat in meer dan één oxidatietoestand kan bestaan, aangeduid met een Romeins cijfer tussen haakjes achter de naam van het element—bijvoorbeeld ijzer(II) chloride (FeCl2) en ijzer(III) chloride (FeCl3).