atom składa się z gęstego jądra atomowego masywnych, dodatnio naładowanych cząstek, #”protonów”#, wraz z liczbą masywnych, neutralnie naładowanych cząstek, #”neutronów”#. Liczba # „protonów” # daje liczbę atomową, #z#, która jest charakterystyczna dla około 100 pierwiastków: #Z=1, „wodór”;# #Z=2,” Hel”;# #Z=3,” lit”;#…………..# Z=92,”uran”.#
ponieważ większość materii jest elektrycznie neutralna, wokół jądra atomowego pierwiastka znajduje się liczba elektronów (równa #z#), cząstek o znikomej masie, ale jednostkowym ładunku elektronicznym (tj. ładunku elektrycznego przeciwnego do protonu), które są pomyślane, aby wirować wokół jądra atomowego. Dzielenie się i przenoszenie tych elektronów między różnymi pierwiastkami może wyjaśnić całą chemię (easy innit?).
i tak zracjonalizowaliśmy całą chemię i istnienie znanych pierwiastków, na podstawie protonów i elektronów. Jądro wielu atomów zawiera również wiele masywnych, naładowanych neutronowo cząstek # „neutrony”#. Neutrony i protony, na niemożliwie krótkich odległościach jądrowych, angażują się w silną siłę jądrową, która przy tak krótkich zakresach jest silna, aby przezwyciężyć odpychanie elektroniczne między podobnymi ładunkami. Zmienna liczba neutronów w jądrze powoduje istnienie izotopów. Większość pierwiastków ma wiele izotopów.
na przykład #””^1H#, #””^2H#, #””^3H#, są izotopami wodoru, ponieważ każdy nuklid zawiera jeden PROTON (#z #jest jednoznacznie określony symbolem# H#). Ale w# „”^2h#, jądro zawiera również NEUTRON, i podobnie dla # „” ^3h#, jądro zawiera 2 neutrony.
skąd znasz liczbę atomową każdego pierwiastka? Cóż, na każdy egzamin z chemii i fizyki, powinieneś otrzymać układ okresowy, który daje #z# dla wszystkich pierwiastków, a także średnią masę atomową dla każdego pierwiastka.
jeśli jest jakiś problem, zapytanie lub niezgodność w czymś, co powiedziałem, poproś, a ktoś ci pomoże.
Zobacz też tutaj więcej tego samego.