innehåll
Vad är jonisering?
jonisering (eller jonisering) definieras som den process genom vilken en atom eller molekyl förvärvar en positiv eller negativ laddning genom att få eller förlora elektroner, ofta i samband med andra kemiska förändringar. Efter jonisering är den resulterande elektriskt laddade atomen eller molekylen känd som en jon.
när vissa kemiska ämnen tillsätts till vatten – till exempel natriumklorid (NaCl) – löses de upp och deras molekyler delas upp i negativa och positiva joner.
denna process att dela upp molekyler i positiva och negativa joner i lösning kallas joniseringsprocessen.
joniseringsprocessen bryts ner steg för steg nedan.
Vad är joniseringsprocessen?
för att förstå joniseringsprocessen kommer vi att överväga strukturen av natriumklorid (NaCl). Natriumklorid är det vanliga saltet, vi använder i vårt dagliga liv.
atomnumret för Na och Cl är 11 respektive 17.
det betyder att natriumatomen har 11 elektroner och kloratomen har 17 elektroner som kretsar runt dem.
atomstrukturen eller arrangemanget av dessa elektroner visas i figuren nedan.
som du kan se ovan har Na-atomen (vänster sida av figuren) bara en enda elektron i sin yttersta omlopp.
medan klor (höger sida av figuren) innehåller sju elektroner i sin yttersta bana.
för att förbli stabil kräver atomer i allmänhet åtta elektroner i sin yttersta omlopp.
så båda de visade atomerna är ” instabila ”(även kända som”kemiskt aktiva”).
när dessa två atomer samlas, förlorar Na-atomen sina yttersta elektroner och blir positivt laddade (för nu har den mer protoner än elektroner).
omvänt får Cl-atomen en elektron och blir negativt laddad (för nu har den fler elektroner än protoner).
så båda atomerna får åtta elektroner i sin yttersta bana genom att utbyta dessa elektroner.
eftersom Na-atomen är positivt laddad och Cl-atomen är negativt laddad, verkar en elektrostatisk kraft mellan dem, på grund av vilken de tillsammans kommer att göra en NaCl-molekyl.
enligt Coulombs lag uttrycks den elektrostatiska kraften som verkar mellan två motsatta laddningar som:
där er är mediets relativa permittivitet.
därför är den elektrostatiska kraften mellan de två laddningarna omvänt proportionell mot den relativa permittiviteten hos mediet i vilket laddningarna placeras.
joniseringsprocessen kan lätt förklaras av mediets relativa permittivitet. Luftens relativa permittivitet är 1.00058986 0.00000050 eller 1 och den relativa permittiviteten hos vatten vid 20oC är 80.
så i vatten är den elektrostatiska kraften som verkar mellan Na och Cl 80 gånger mindre än den i luften.
den elektrostatiska kraften mellan Na och Cl blir så liten att det blir svårt att hålla ihop Na och Cl i vattnet.
det är därför när NaCl (natriumklorid) löses i vatten delas dess molekyler upp i den positiva Na — Jonen och den negativa Cl-Jonen-även vid eller under rumstemperatur.
detta är joniseringsprocessen för NaCl.
joniseringsprocess – förklarad på Video
för dem som föredrar en videoförklaring förklarar videon nedan vad jonisering är och joniseringsprocessen för natriumklorid.