Oppimistavoite
- Muunna hapon tai emäksen rakenteen ja sen kemiallisen nimen välillä
avainkohdat
- hapot on nimetty niiden anionin eli vetyyn kiinnittyneen ionin perusteella. Yksinkertaisissa binäärihapoissa yksi ioni kiinnittyy vetyyn. Tällaisten happojen nimet koostuvat etuliitteestä ” hydro -”, anionin ensimmäisestä tavusta ja loppuliitteestä” – ic”.
- Kompleksihappoyhdisteissä on happea. Hapolle, jolla on polyatomi-ioni, korvataan pääte ”- ate” ionista arvolla ” – ic.”
- Polyatomisilla ioneilla, joissa on yksi ylimääräinen happi (verrattuna tyypilliseen polyatomiseen ioniin), on etuliite ”per-” ja loppuliite ”-ic.”
- Polyatomisilla ioneilla, joissa on yksi happi vähemmän, on pääte ”-ous”; ioneilla, joissa on kaksi vähemmän, etuliite ”hypo-” ja pääte ”-ous.”
- vahvat emäkset, joissa on” – OH ” (hydroksidi) ryhmiä, on nimetty ioniyhdisteiden tavoin. Heikot emäkset on nimetty molekyyliyhdisteiden tai orgaanisten yhdisteiden tavoin.
termi
- polyatominen ionA varautunut laji (ioni), joka koostuu kahdesta tai useammasta kovalenttisesti sitoutuneesta atomista. Tunnetaan myös molekyyli-ionina.
nimeävät hapot
hapot nimetään sen anionin mukaan, jota ne muodostavat veteen liuetessaan. Riippuen siitä, mihin anioniin vety on kiinnittynyt, hapoilla on eri nimet.
yksinkertaisissa hapoissa eli binäärihapoissa on vain yksi anioni ja yksi vety. Näillä anioneilla on yleensä pääte ” – ide.”Hapoiksi nämä yhdisteet nimetään alkaen etuliitteestä” hydro -”, lisäämällä sitten anionin ensimmäinen tavu, sitten pääte ” – ic.”Esimerkiksi HCl: ää, joka on vetyä ja klooria, kutsutaan suolahapoksi.
kompleksihapoissa on yhdisteessä happea. Näille hapoille on olemassa yksinkertaiset säännöt.
- jokainen polyatomi-ioni, jonka pääte on ”- ate”, käyttää päätettä ”- ic” happona. HNO3 on typpihappoa.
- kun sinulla on polyatomi-ioni, jossa on yksi happi enemmän kuin ”-ate” – ionissa, hapossasi on etuliite ”per-” ja loppuliite ” – ic.”Esimerkiksi kloraatti-ioni on ClO3–. Siksi HClO4: ää kutsutaan perkloorihapoksi.
- kun hapolla on yksi happi vähemmän kuin ”-ate”- ionilla, hapolla on pääte ” – ous.”Esimerkiksi kloorihappo on HClO2.
- kun ”-ate” – ionia on kaksi vähemmän happea, etuliite on ”hypo-” ja pääte on ” – ous.”Esimerkiksi bromihapon, HBrO3, sijasta meillä on hypobromihappo, HBrO.
Nimiemäkset
vahvimmat emäkset sisältävät hydroksidia, joka on polyatomi-ioni. Siksi vahvat emäkset nimetään ioniyhdisteiden nimeämissääntöjen mukaan. Esimerkiksi NaOH on natriumhydroksidi, KOH on kaliumhydroksidi ja Ca(OH)2 on kalsiumhydroksidi. Myös ioniyhdisteistä valmistetut heikot emäkset nimetään ionien nimeämisjärjestelmän avulla. Esimerkiksi nh4oh on ammoniumhydroksidia.
heikot emäkset ovat joskus myös molekyyliyhdisteitä tai orgaanisia yhdisteitä, koska niissä on kovalenttisia sidoksia. Siksi ne on nimetty molekyyli-tai orgaanisten yhdisteiden sääntöjen mukaan. Esimerkiksi metyyli-amiini (CH3NH2) on heikko emäs. Joillakin heikoilla emäksillä on ”yhteiset” nimet. Esimerkiksi NH3: a kutsutaan ammoniakiksi; sen nimi ei ole johdettu mistään nimeämisjärjestelmästä.