cel nauki
- Konwersja między strukturą kwasu lub zasady a jego nazwą chemiczną
kluczowe punkty
- kwasy są nazwane na podstawie ich anionów-jonów przyłączonych do wodoru. W prostych dwuskładnikowych kwasach do wodoru przyłącza się jeden jon. Nazwy takich kwasów składają się z przedrostka ” hydro -„, pierwszej sylaby anionu i przyrostka „- ic”.
- złożone związki kwasowe mają w sobie tlen. W przypadku kwasu z jonami poliatomowymi przyrostek „-ate” z jonu zastępuje się ” – ic.”
- jony Poliatomowe z jednym dodatkowym tlenem (w porównaniu do typowego jonu poliatomowego) mają przedrostek” per – „i przyrostek” – ic.”
- jony Poliatomowe z jednym tlenem mniej mają przyrostek”- ous”; jony z dwoma mniej mają przedrostek” hypo – „i przyrostek” – ous.”
- silne zasady z grupami” – OH ” (wodorotlenkowymi) są nazywane związkami jonowymi. Słabe zasady są nazywane związkami molekularnymi lub związkami organicznymi.
termin
- poliatomowy gatunek naładowany jonami (jon) składający się z dwóch lub więcej atomów kowalencyjnie związanych. Znany również jako Jon molekularny.
Nazywanie kwasów
kwasy są nazwane przez anion, który tworzą po rozpuszczeniu w wodzie. W zależności od tego, do jakiego anionu przyłączony jest wodór, kwasy będą miały różne nazwy.
kwasy proste, znane jako kwasy dwuskładnikowe, mają tylko jeden anion i jeden Wodór. Aniony te zwykle mają zakończenie ” – ide.”Jako kwasy związki te nazywa się zaczynając od przedrostka” hydro -„, następnie dodając pierwszą sylabę anionu, a następnie przyrostek ” – ic.”Na przykład HCl, czyli wodór i chlor, nazywa się kwasem solnym.
bardziej złożone kwasy mają tlen w związku. Istnieje prosty zestaw zasad dla tych kwasów.
- każdy jon poliatomowy z przyrostkiem „-ate” używa przyrostka „-ic” jako kwasu. Więc HNO3 będzie kwasem azotowym.
- gdy masz jon poliatomowy z jednym więcej tlenu niż jon „- ate”, wtedy twój kwas będzie miał przedrostek” per – „i przyrostek” – ic.”Na przykład jon chloranowy to ClO3–. Dlatego HClO4 jest nazywany kwasem nadchlorowym.
- z jednym tlenem mniej niż jon „-ate”, kwas będzie miał przyrostek „-ous.”Na przykład kwasem chlorous jest HClO2.
- przy dwóch mniej tlenu niż jon „- ate”, przedrostkiem będzie” hypo -„, a przyrostkiem ” – ous.”Na przykład zamiast kwasu bromowego, HBrO3, mamy kwas hipobromowy, HBrO.
nazewnictwo zasad
Większość silnych zasad zawiera wodorotlenek, jon poliatomowy. Dlatego silne zasady są nazywane zgodnie z zasadami nazewnictwa związków jonowych. Na przykład NaOH to wodorotlenek sodu, KOH to wodorotlenek potasu, a Ca (OH) 2 to wodorotlenek wapnia. Słabe zasady zbudowane ze związków jonowych są również nazywane za pomocą jonowego systemu nazewnictwa. Na przykład NH4OH jest wodorotlenkiem amonu.
słabe zasady są również czasami związkami molekularnymi lub związkami organicznymi, ponieważ mają wiązania kowalencyjne. Dlatego są one nazywane zgodnie z zasadami dla związków molekularnych lub organicznych. Na przykład metyloamina (CH3NH2) jest słabą zasadą. Niektóre słabe bazy mają „wspólne” nazwy. Na przykład NH3 nazywa się amoniakiem; jego nazwa nie pochodzi od żadnego systemu nazewnictwa.