Obiettivo di Apprendimento
- la Conversione tra la struttura di un acido o una base, e il suo nome chimico
Punti Chiave
- Gli acidi sono denominati in base al loro anione — ionica collegato all’idrogeno. In acidi binari semplici, uno ion è attaccato all’idrogeno. I nomi per tali acidi consistono nel prefisso “idro-“, nella prima sillaba dell’anione e nel suffisso “-ic”.
- I composti acidi complessi hanno ossigeno in essi. Per un acido con uno ion poliatomico, il suffisso”- ate “dallo ion viene sostituito con” – ic.”
- Gli ioni poliatomici con un ossigeno extra (rispetto al tipico ion poliatomico) hanno il prefisso “per-” e il suffisso “-ic.”
- Gli ioni poliatomici con un ossigeno in meno hanno il suffisso”- ous”; gli ioni con due in meno hanno il prefisso” hypo – “e il suffisso” – ous.”
- Le basi forti con gruppi” – OH ” (idrossido) sono chiamate come composti ionici. Le basi deboli sono denominate come composti molecolari o composti organici.
Termine
- ionouna specie carica poliatomica (ion) composta da due o più atomi legati in modo covalente. Conosciuto anche come ion molecolare.
Denominazione acidi
Gli acidi sono chiamati dall’anione che formano quando disciolti in acqua. A seconda dell’anione a cui è attaccato l’idrogeno, gli acidi avranno nomi diversi.
Gli acidi semplici, noti come acidi binari, hanno solo un anione e un idrogeno. Questi anioni di solito hanno la desinenza ” – ide.”Come acidi, questi composti sono chiamati a partire dal prefisso” hydro -“, quindi aggiungendo la prima sillaba dell’anione, quindi il suffisso ” – ic.”Ad esempio, HCl, che è idrogeno e cloro, è chiamato acido cloridrico.
Gli acidi più complessi hanno ossigeno nel composto. C’è un semplice insieme di regole per questi acidi.
- Qualsiasi ion poliatomico con il suffisso “-ate” utilizza il suffisso “-ic” come acido. Quindi, HNO3 sarà acido nitrico.
- Quando hai uno ion poliatomico con un altro ossigeno rispetto allo ion “-ate”, allora il tuo acido avrà il prefisso “per-” e il suffisso “-ic.”Ad esempio, lo ion clorato è ClO3–. Pertanto, HClO4 è chiamato acido perclorico.
- Con un ossigeno in meno dello ion “- ate”, l’acido avrà il suffisso ” – ous.”Ad esempio, l’acido cloroso è HClO2.
- Con due meno ossigeno dello ion “- ate”, il prefisso sarà” hypo – “e il suffisso sarà” – ous.”Ad esempio, invece di acido bromico, HBrO3, abbiamo acido ipobromoso, HBrO.
Basi di denominazione
La maggior parte delle basi forti contiene idrossido, uno ion poliatomico. Pertanto, le basi forti sono denominate seguendo le regole per nominare i composti ionici. Ad esempio, NaOH è idrossido di sodio, KOH è idrossido di potassio e Ca(OH)2 è idrossido di calcio. Le basi deboli fatte di composti ionici sono anche chiamate usando il sistema di denominazione ionico. Ad esempio, NH4OH è idrossido di ammonio.
Le basi deboli sono talvolta composti molecolari o composti organici perché hanno legami covalenti. Pertanto, sono chiamati seguendo le regole per i composti molecolari o organici. Ad esempio, la metil ammina (CH3NH2) è una base debole. Alcune basi deboli hanno nomi “comuni”. Ad esempio, NH3 è chiamato ammoniaca; il suo nome non deriva da alcun sistema di denominazione.