Lernziel
- Konvertieren Sie zwischen der Struktur einer Säure oder Base und ihrem chemischen Namen
Wichtige Punkte
- Säuren werden nach ihrem Anion benannt – dem Ion, das an den Wasserstoff gebunden ist. In einfachen binären Säuren ist ein Ion an Wasserstoff gebunden. Namen für solche Säuren bestehen aus dem Präfix „hydro-„, der ersten Silbe des Anions, und dem Suffix „-ic“.
- Komplexe Säureverbindungen enthalten Sauerstoff. Für eine Säure mit einem mehratomigen Ion wird das Suffix „-ate“ aus dem Ion durch „-ic“ ersetzt.“
- Mehratomige Ionen mit einem zusätzlichen Sauerstoff (im Vergleich zum typischen mehratomigen Ion) haben das Präfix „per-“ und das Suffix „-ic.“
- Mehratomige Ionen mit einem Sauerstoff weniger haben das Suffix „-ous“; Ionen mit zwei weniger haben das Präfix „hypo-“ und das Suffix „-ous.“
- Starke Basen mit „-OH“ (Hydroxid)-Gruppen werden wie ionische Verbindungen benannt. Schwache Basen werden als molekulare Verbindungen oder organische Verbindungen bezeichnet.
Term
- polyatomic ionA geladene Spezies (Ion) bestehend aus zwei oder mehr Atomen kovalent gebunden. Auch bekannt als molekulares Ion.
Benennung von Säuren
Säuren werden durch das Anion benannt, das sie bilden, wenn sie in Wasser gelöst werden. Je nachdem, an welches Anion der Wasserstoff gebunden ist, haben Säuren unterschiedliche Namen.
Einfache Säuren, bekannt als binäre Säuren, haben nur ein Anion und einen Wasserstoff. Diese Anionen haben normalerweise die Endung „-„.“ Als Säuren werden diese Verbindungen beginnend mit dem Präfix „hydro-“ benannt, dann wird die erste Silbe des Anions hinzugefügt, dann das Suffix „-ic.“ Zum Beispiel wird HCl, das Wasserstoff und Chlor ist, Salzsäure genannt.
Komplexere Säuren haben Sauerstoff in der Verbindung. Für diese Säuren gibt es einfache Regeln.
- Jedes mehratomige Ion mit dem Suffix „-ate“ verwendet das Suffix „-ic“ als Säure. HNO3 wird also Salpetersäure sein.
- Wenn Sie ein mehratomiges Ion mit einem Sauerstoff mehr als das „-ate“ -Ion haben, hat Ihre Säure das Präfix „per-“ und das Suffix „-ic.“ Zum Beispiel ist das Chlorat-Ion ClO3–. Daher wird HClO4 Perchlorsäure genannt.
- Mit einem Sauerstoff weniger als das Ion „-ate“ hat die Säure das Suffix „-ous.“ Zum Beispiel ist chlorige Säure HClO2.
- Mit zwei Sauerstoff weniger als dem Ion „-ate“ lautet das Präfix „hypo-“ und das Suffix „-ous.“ Zum Beispiel haben wir anstelle von Bromsäure, HBrO3, hypobrome Säure, HBrO.
Starke Basen
Die meisten starken Basen enthalten Hydroxid, ein mehratomiges Ion. Daher werden starke Basen nach den Regeln für die Benennung ionischer Verbindungen benannt. Beispielsweise ist NaOH Natriumhydroxid, KOH Kaliumhydroxid und Ca (OH) 2 Calciumhydroxid. Schwache Basen aus ionischen Verbindungen werden ebenfalls mit dem ionischen Benennungssystem benannt. Zum Beispiel ist NH4OH Ammoniumhydroxid.
Schwache Basen sind manchmal auch molekulare Verbindungen oder organische Verbindungen, weil sie kovalente Bindungen haben. Daher werden sie nach den Regeln für molekulare oder organische Verbindungen benannt. Zum Beispiel ist Methylamin (CH3NH2) eine schwache Base. Einige schwache Basen haben „gemeinsame“ Namen. Zum Beispiel wird NH3 Ammoniak genannt; Sein Name leitet sich von keinem Benennungssystem ab.