Objetivo de aprendizaje
- Convertir entre la estructura de un ácido o base y su nombre químico
Puntos Clave
- Los ácidos se nombran en función de su anión, el ion unido al hidrógeno. En los ácidos binarios simples, un ion está unido al hidrógeno. Los nombres de dichos ácidos consisten en el prefijo «hidro-«, la primera sílaba del anión, y el sufijo «-ic».
- Los compuestos ácidos complejos contienen oxígeno. Para un ácido con un ion poliatómico, el sufijo «-ate» del ion se sustituye por «-ic».»
- Los iones poliatómicos con un oxígeno extra (en comparación con el ion poliatómico típico) tienen el prefijo «per-» y el sufijo «-ic.»
- Los iones poliatómicos con un oxígeno menos tienen el sufijo»- ous»; los iones con dos menos tienen el prefijo» hipo – «y el sufijo» – ous.»
- Las bases fuertes con grupos» – OH » (hidróxido) se denominan como compuestos iónicos. Las bases débiles se denominan como compuestos moleculares o compuestos orgánicos.
Término
- especie cargada de iones poliatómicos (iones) compuesta de dos o más átomos unidos covalentemente. También conocido como ion molecular.
Ácidos de denominación
Los ácidos se denominan por el anión que forman cuando se disuelven en agua. Dependiendo del anión al que esté unido el hidrógeno, los ácidos tendrán diferentes nombres.
Los ácidos simples, conocidos como ácidos binarios, tienen solo un anión y un hidrógeno. Estos aniones suelen tener el final » – ide.»Como ácidos, estos compuestos se nombran comenzando con el prefijo» hidro -«, luego agregando la primera sílaba del anión, luego el sufijo «-ic».»Por ejemplo, el HCl, que es hidrógeno y cloro, se llama ácido clorhídrico.
Los ácidos más complejos tienen oxígeno en el compuesto. Hay un conjunto simple de reglas para estos ácidos.
- Cualquier ion poliatómico con el sufijo «- ate «utiliza el sufijo» – ic » como ácido. Por lo tanto, HNO3 será ácido nítrico.
- Cuando usted tiene un ion poliatómico con un oxígeno más que el ion «- ate», entonces su ácido tendrá el prefijo «per -» y el sufijo » – ic.»Por ejemplo, el ion clorato es ClO3 -. Por lo tanto, el HClO4 se llama ácido perclórico.
- Con un oxígeno menos que el ion «- ate», el ácido tendrá el sufijo «- ous».»Por ejemplo, el ácido cloroso es el HClO2.
- Con dos menos oxígeno que el ion «- ate», el prefijo será» hipo – «y el sufijo será» – ous.»Por ejemplo, en lugar de ácido bromico, HBrO3, tenemos ácido hipobromoso, HBrO.
Bases de nombres
La mayoría de las bases fuertes contienen hidróxido, un ion poliatómico. Por lo tanto, las bases fuertes se nombran siguiendo las reglas para nombrar compuestos iónicos. Por ejemplo, NaOH es hidróxido de sodio, KOH es hidróxido de potasio y Ca(OH)2 es hidróxido de calcio. Las bases débiles hechas de compuestos iónicos también se nombran usando el sistema de nomenclatura iónica. Por ejemplo, NH4OH es hidróxido de amonio.
Las bases débiles también son a veces compuestos moleculares o compuestos orgánicos porque tienen enlaces covalentes. Por lo tanto, se nombran siguiendo las reglas para compuestos moleculares u orgánicos. Por ejemplo, la metil amina (CH3NH2) es una base débil. Algunas bases débiles tienen nombres «comunes». Por ejemplo, el NH3 se llama amoníaco; su nombre no se deriva de ningún sistema de nomenclatura.