ez a kémiai szótár a kémiai definíciókat az S betűvel kezdve kínálja. Kattintson az alábbi betűre, hogy megtalálja az adott betűvel kezdődő kifejezéseket és definíciókat.
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z
s pálya – az s pálya egy elektronpályának felel meg, amelynek szögimpulzus kvantumszáma l = 0.
alternatív helyesírások: s-orbitális
sal ammoniac-Sal ammoniac egy elavult kémiai kifejezés a vegyületre ammónium-klorid, NH4Cl.
más néven: ammónium-klorid
salifiable-a Salifiable olyan anyagot jelent, amely képes savval reagálni só képződésére. A Salifiable anyagok bázisok.
salifiable earths – a Salifiable earths olyan fémoxidok, amelyek savval reagálva sót képeznek.
példák: a mész, az alumínium-oxid és a szilícium-dioxid salifizálható föld.
só – a só egyszerűen asztali sót vagy nátrium-kloridot jelenthet. A kémiában a só bármely Ionos vegyületre utal, amely akkor keletkezik, amikor egy sav bázissal reagál.
példák: NaCl, KCl, CuSO4 mind sók.
sóhíd – a sóhíd olyan kapcsolat, amely gyenge elektrolitot tartalmaz a galvanikus cellában lévő oxidációs és redukciós félcellák között.
tatár sója-a tatár sója elavult kémiai kifejezés a vegyületre kálium-karbonát, K2CO3.
más néven: kálium-karbonát, kálium, gyöngy hamu, fahamu, tartár alkáli
salétrom – a salétrom a kálium-nitrát vegyület közös neve, KNO3. A nátrium-nitrát (NaNO3), kalcium-nitrát (Ca(NO3)2) és magnézium-nitrát (Mg(NO3)2) vegyületeket salétromnak is nevezik.
alternatív helyesírások: salétrom
szamárium-a szamárium a 62-es atomszámú lantanid elem neve, amelyet SM szimbólum képvisel.
elszappanosítás – az elszappanosítás olyan eljárás, amelynek során a triglicerideket nátrium-vagy kálium-hidroxiddal reagáltatják glicerin és zsírsavsó, úgynevezett szappan előállítására. A zsírsav-észter kötéseket tartalmazó lipidek hidrolízisen mennek keresztül. Ezt a reakciót erős sav vagy bázis katalizálja. Az elszappanosítás a zsírsav-észterek lúgos hidrolízise.
telített-a telítettnek több jelentése lehet a kémiában.
- telített azt jelenti, hogy a lehető legtöbb vízzel vagy oldószerrel alaposan át kell áztatni.
- telített vegyület az, amelyben az atomokat egyetlen kötés köti össze. A teljesen telített vegyület nem tartalmaz kettős vagy hármas kötéseket.
- a telített oldat olyan oldat, ahol az oldatban több oldott anyag nem oldható fel. Az oldat az aktuális hőmérséklet és nyomás maximális koncentrációján van.
telített zsír – telített zsír minden olyan lipid (zsír), amely nem tartalmaz szén-szén kettős kötést. Más szavakkal, a telített zsír teljesen telített hidrogénatomokkal. A telített zsírok általában zsíros vagy viaszos szilárd anyagok. A természetes telített zsírok gyakran állati forrásokból származnak.
példák: vaj és zsír.
telített oldat – a telített oldat olyan oldat, amely az oldott anyag maximális koncentrációját tartalmazza. Minden további oldott anyag nem oldódik fel telített oldatban.
skalár-a skalár egy egyszerű fizikai mennyiség, amelyet egyetlen számmal lehet leírni egy egységgel. A skalár változatlan a koordinátarendszer forgatásával vagy fordításával.
más néven: skalár mennyiség
gyakori helyesírási hibák: scaler
példák: Az idő, a hőmérséklet, a tömeg és a sűrűség mind a skaláris mennyiségek példái.
szkandium – a szkandium a 21-es atomszámú átmenetifém elem neve, amelyet az SC szimbólum képvisel. Tagja az átmeneti fémek csoportjának.
tudomány – a tudománynak több meghatározása van. A tudományt minden esetben főnévként használják.
- a tudomány a természeti világ szisztematikus tanulmányozása, amely magában foglalja a tudományos módszer alkalmazását. A tudást a jelenségek hipotézisének, leírásának, kísérletezésének és elméleti leírásának megfigyelésével, megfogalmazásával és tesztelésével nyerik.
- a természeti világ viselkedésének és szerkezetének (pl.
- tapasztalat vagy kísérletezés útján szerzett tudás.
tudományos törvény – a tudományos törvény egy általánosított szabály, amely a megfigyelések egy részét szóbeli vagy matematikai nyilatkozat formájában magyarázza. A tudományos törvények ok-okozati összefüggést jelentenek a megfigyelt elemek között, és mindig azonos feltételek mellett kell alkalmazni őket. A tudományos törvények nem próbálják megmagyarázni, hogy miért történik a megfigyelt esemény, hanem csak azt, hogy az esemény valóban ugyanúgy történik újra és újra.
tudományos módszer – a tudományos módszer a tudás megszerzésének rendszere megfigyelés és hipotézisek kísérleti tesztelése révén. A tudományos módszer az érvelési folyamat alátámasztására szolgáló empirikus bizonyítékok megszerzésén és elemzésén alapul.
seaborgium – a Seaborgium a 108-as atomszámú átmeneti fém elem neve, amelyet az Sg szimbólum képvisel.
másodperc – a második az idő SI egysége. Egy másodpercet úgy határozunk meg, mint a fény hullámhosszának 9 192 631 770 periódusához szükséges időt, amely a cézium-133 atom alapállapotának két hiperfinom szintje közötti átmenethez kapcsolódik.
másodlagos alkohol – a másodlagos alkohol egy gyorsírás jelölés, amely azt jelzi, hogy egy alkoholban két szénatom kapcsolódik a hidroxil funkcionális csoporthoz kötött szénhez. A másodlagos alkoholszén másodlagos szén. A másodlagos alkoholokat 2 db-os alkohol jelöli.
szekunder amid-a szekunder amid egy amin, amelynek két szénatomja kapcsolódik az amid nitrogénatomhoz. A szekunder amidokat gyakran a 2-es gyorsírási jelöléssel jelölik.
szekunder amin-a szekunder amin egy amin, amelynek két szénatomja kapcsolódik az amin-nitrogénhez. A szekunder aminokat gyakran a 2.számú amin rövidítéssel jelölik. A dimetil-amin egy szekunder amin példája.
szekunder szén-a szekunder szén egy molekula vagy rész szénatomjára utal, amely két másik szénatomhoz kapcsolódik. A másodlagos szenet gyakran gyorsírással fejezik ki, mint 2 ^ szén.
másodlagos sugárzás – a másodlagos sugárzás az anyagban lévő sugárzás abszorpciójával előállított sugárzás.
példa: a fluoreszcencia a másodlagos sugárzás egyik típusa.
második kvantumszám-a második kvantumszám, az a kvantumszám, amely egy atomi elektron szögmomentumához kapcsolódik. A második kvantumszám határozza meg az elektron pályájának alakját.
más néven: azimutális kvantumszám, szögmomentum kvantumszám
példa: a p pálya egy második kvantumszámmal van társítva, amely egyenlő 1.
szelén – a szelén a 34-es atomszámú nemfém elem neve, amelyet az Se szimbólum képvisel.
félfém-a félfém olyan elemek csoportjára utal, amelyeknek tulajdonságai vannak a fémek és a nemfémek között. Hét félfém elem van: bór, szilícium, germánium, arzén, antimon, tellúr, polónium.
más néven: metalloid, semimetal
féligáteresztő membrán – a féligáteresztő membrán olyan gát, amely csak bizonyos molekulák vagy ionok átjutását teszi lehetővé, miközben másokat blokkolnak.
sequestrant – a sequestrant egy stabilizátor, amely kelátokat képez a fémionok körül, hogy megakadályozza a zsírok oxidációját.
a ser – Ser a szerin aminosav rövidítése. A szerin rövidítése S.
rövid távú expozíciós határérték – a rövid távú expozíciós határ egy olyan anyag koncentrációjának felső határát jelenti, amelynek egy személy rövid idő alatt folyamatosan ki lehet téve anélkül, hogy szövetkárosodást vagy más káros egészségügyi hatást okozna.
SI-SI a System Internationale rövidítése. SI az egységek standard metrikus rendszerének adott neve.
néven is ismert: System Internationale, metrikus rendszer
oldallánc-az oldallánc az atomok lánca, amely egy molekula magláncának vagy gerincének oldalához kapcsolódik.
példa: az Izopentánnak metil-oldallánca van a bután maglánc második szénatomjától.
sievert – Sievert a biológiai szövetekben a sugárzás elnyelt dózisegyenértékének SI egysége.
1 sievert (Sv) = 1 J/kg
a Sievert-mérések a sugárzás típusától, a kitett szövet típusától és a szövet által elnyelt sugárzás mennyiségétől függenek.
szigma kötés-a Szigma kötések kovalens kötések, amelyeket két szomszédos atom legkülső pályája közötti közvetlen átfedés képez. Az egyes atomok pályájának egyetlen elektronja egyesül, hogy egy elektronpárt képezzen, létrehozva a szigma kötést. A szigma kötvényeket általában a görög betű jelöli KB.
szilícium-dioxid-a szilícium-dioxid a szilícium-dioxid vegyület általános neve, SiO2.
más néven: kvarc, szilícium-dioxid
szilikát-a szilikát olyan vegyületek osztálya, amelyek szilíciumot tartalmaznak az anionban. A szilícium és az oxigén a földkéreg két leggyakoribb anyaga. Ezek együttesen szilikátokat képeznek, amelyek a Földön található ásványi anyagok többségét alkotják, mint például a kvarc, a földpát és számos drágakő.
Szilícium – A Szilícium a 14-es atomszámú metalloid elem neve, amelyet Si szimbólum képvisel.
ezüst – Az ezüst a 47-es atomszámú átmeneti fém elem neve, amelyet Ag szimbólum képvisel.
egyszerű diffúzió – az egyszerű diffúzió olyan folyamat, amelyben egy anyag hordozómolekula segítsége nélkül halad át egy sejtmembránon.
példa: a szén-dioxid és az oxigén egyszerű diffúzióval átjuthat a sejtmembránokon.
egyszerű fehérje – az egyszerű fehérje olyan fehérje, amely csak aminosavakat termel a hidrolízisből.
legegyszerűbb képlet – a vegyület legegyszerűbb képlete olyan képlet, amely megmutatja a vegyületben lévő elemek arányát. Az arányokat az elemszimbólumok melletti indexek jelölik.
néven is ismert: empirikus képlet
példa: a glükóz molekuláris képlete C6H12O6. 2 mól hidrogént tartalmaz minden mól szénre és oxigénre. A glükóz legegyszerűbb (vagy empirikus) képlete a CH2O.
egyetlen kötés-az egyetlen kötés két atom közötti kémiai kapcsolat, amelyben az elektronok megosztottak közöttük.
példa: egy vízmolekulában (H2O) egyetlen kötés van az oxigén és az egyes hidrogén között. A kovalens kötések mindegyike két elektront tartalmaz-egyet hidrogénatomból, egyet pedig az oxigénatomból. Mindkét Atom megosztja az elektronokat.
egyetlen elmozdulási reakció – az egyetlen elmozdulási reakció olyan kémiai reakció, amelyben egy reagenst kicserélnek egy második reagens egy ionjára. Az egyszeres elmozdulási reakciók
a + BC .. B + AC
formát öltenek példa:
Zn(s) + 2 HCl(aq) ^ ZnCl2(aq) + H2(g)
az egyszeres elmozdulási reakciókat egyszeres helyettesítési reakcióknak vagy szubsztitúciós reakcióknak is nevezzük.
skeletal structure-A skeletal structure az atomok és kötések elrendezésének grafikus ábrázolása egy molekulában. A vázszerkezeteket két dimenzióban mutatjuk be, ahol elemszimbólumokat használnak az atomokhoz, a folytonos vonalakat pedig a köztük lévő kötések ábrázolására. A több kötést több folytonos vonal képviseli. A kettős kötések két vonallal, a hármas kötések pedig három vonallal jelennek meg.
a szénatomok akkor értendők, ha két kötés találkozik,és nem szerepel atom. A hidrogénatomok akkor merülnek fel, ha a kötések száma kevesebb, mint négy egy szénatomon. A hidrogénatomok akkor jelennek meg, ha nem kapcsolódnak szénatomhoz.
a 3D elrendezéseket tömör és hasított ékek képviselik. A szilárd ékek a néző felé érkező kötéseket jelentik, a hashed ékek pedig a nézőtől távol eső kötelékek.
szmektikus – Szmektikus olyan anyagra utal, ahol az anyagot alkotó molekulák párhuzamosak egymással, rétegekben, sorokban vagy mindkettőben vannak elrendezve. A szmektikus fázis olyan folyadékkristályokra utal, ahol a tömbben lévő kristályok egy külső ingerrel vannak igazítva.
olvasztás – az olvasztás egy kémiai eljárás, amelynek során egy elemet hő és redukálószer felhasználásával izolálnak az ércéből.
szmog – a szmog a füst és a köd szavak kombinációja. Ez a levegőszennyezés egyik formája, amely az égésből származó kibocsátásokból származik, reagálva a napfényre, hogy másodlagos szennyező anyagokat állítson elő.
füst – a füst olyan kolloid, amely szilárd részecskékből és gázokból áll, amelyek a nem teljes égéstermékekhez és a levegőhöz kapcsolódnak.
szappan – a szappan egy zsírsav sója. A kereskedelmi szappanok zsírsavsók keverékei.
szóda – a szóda hamu a nátrium-karbonát (Na2CO3) vegyület általános neve.
néven is ismert: nátrium-karbonát, szóda lúgja, mosószóda
nátrium-a nátrium a 11-es atomszámú alkálifém elem neve, amelyet Na szimbólum képvisel.
lágy röntgensugarak-a lágy röntgensugarak olyan röntgensugarak, amelyek energiája kevesebb, mint 5 keV.
a sol – A sol egy olyan típusú kolloid, amelyben a szilárd részecskék folyadékban vannak szuszpendálva.
példák: protoplazma, gél, keményítő vízben
szilárd anyag-a szilárd anyag olyan anyagállapot, amelyet olyan részecskék jellemeznek, amelyek alakja és térfogata viszonylag stabil. A szilárd anyag alkotóelemei általában sokkal közelebb vannak egymáshoz, mint a gázban vagy folyadékban lévő részecskék.
megszilárdulás – a megszilárdulás az anyag fázisváltozása, amely szilárd anyag előállítását eredményezi. Általában ez akkor fordul elő, amikor a folyadék hőmérséklete a fagyáspontja alá csökken.
más néven: fagyasztás
oldhatóság – az oldhatóság az anyag maximális mennyisége, amely oldószerben feloldható, és telített oldatot eredményez.
oldhatósági termék – az oldhatósági termék vagy Ksp, az egyensúlyi állandó olyan kémiai reakcióhoz, amelyben egy szilárd ionos vegyület feloldódik, hogy ionjait oldatban hozza létre.
más néven: Ksp, ion termék, oldhatósági termék állandó
oldott anyag-az oldatban oldott anyag. Folyadékok oldatainál az oldószer nagyobb mennyiségben van jelen, mint az oldott anyag.
oldat-az oldat két vagy több anyag homogén keveréke. A megoldás bármely fázisban létezhet.
példák: a szilárd megoldás példája a sárgaréz. A folyékony oldat példája a vizes sósav (HCl vízben). A gáznemű oldat példája a levegő.
oldószer-a legnagyobb mennyiségben jelen lévő oldat komponense. Ez az anyag, amelyben az oldott anyag feloldódik.
szorpció-a szorpció az egyik anyag molekuláinak asszimilációja egy másik anyaggal egy másik fázisban.
fajlagos gázállandó – a fajlagos gázállandó a gázállandó osztva a gáz moláris tömegével. A fajlagos gázállandót az rspecifikus szimbólum jelöli.
fajsúly – a fajsúly az anyag sűrűségének a víz sűrűségéhez viszonyított aránya. A tiszta víz fajsúlya 4CC-nél 1. A fajsúly egység nélküli érték.
fajlagos hő – a fajlagos hő a test tömegegységenkénti hőmérsékletének emeléséhez szükséges hőenergia mennyisége. SI egységekben a fajlagos hő (szimbólum: c) az a hőmennyiség joule-ban, amely 1 gramm anyag 1 Kelvin felemeléséhez szükséges.
más néven: fajlagos hőkapacitás, tömegspecifikus hő
példák: a víz fajlagos hője 4,18 J·g * K. A réz fajlagos hője 0,39 J·g * K.
fajlagos hőkapacitás – a fajlagos hőkapacitás egy másik módja a fajlagos hő kifejezésének. Lásd a fenti specifikus hőmeghatározást.
fajlagos térfogat – a fajlagos térfogat az objektum térfogata osztva a tömegével. A fajlagos térfogat az objektum sűrűségének reciproka.
fajsúly – az anyag egységnyi térfogatára jutó tömeg.
más néven: egységsúly
nézőion – a nézőion olyan ion, amely ugyanabban a formában létezik mind a reagens, mind a termék oldalán egy kémiai reakció.
példa: nátrium-klorid (NaCl) és réz-szulfát (CuSO4) közötti reakció vizes oldatban.
2 NaCl (aq) + CuSO4 (aq) 6 (AQ) 2 na+ (AQ) + SO42 – (AQ) + CuCl2 (s)
a reakció Ionos formája a következő:
2 Na+ (aq) + 2 Cl– (aq) + Cu2+ (aq) + SO42 – (aq) 2 na+ (AQ) + SO42 – (aq) + CuCl2 (s)
a nátriumionok (Na+) és a szulfátion (SO42 -) a Nézőionok ebben a reakcióban. Az egyenlet mind a termék, mind a reagens oldalán változatlanok. Ezek az ionok csak ‘spectate’, míg a többi ionok alkotják a réz-klorid.
spektroszkópia – a spektroszkópia az anyag és az elektromágneses spektrum bármely része közötti kölcsönhatás elemzése. Hagyományosan a spektroszkópia a fény látható spektrumát foglalja magában, de a röntgen, a gamma és az UV spektroszkópia is értékes analitikai technikák.
spektrum-az elektromágneses sugárzás (vagy annak egy része) jellegzetes hullámhosszai, amelyeket egy tárgy vagy anyag, atom vagy molekula bocsát ki vagy abszorbeál.
spin – a fizikában és a kémiában (kvantummechanika) a spin a részecske szögimpulzusához kapcsolódó belső tulajdonságát jelenti.
spin kvantumszám (Ms) – a negyedik kvantumszám, amelyet ms. a spin kvantumszám jelzi az elektron belső szögmomentumának orientációját egy atomban. A spin-kvantumszám egyetlen lehetséges értéke a + ++ vagy-6 (néha ‘spin up’ és ‘spin down’ néven is emlegetik).
szellem – a szellem olyan anyag, amelyet a desztilláció során gőzökből gyűjtenek össze.
timsó szelleme-az timsó szelleme elavult kémiai kifejezés a kénsavra (H2SO4). A kénsavat timsót (kálium-alumínium-szulfátot) tartalmazó oldat desztillálásával állítottuk elő.
más néven: kénsav, vitriololaj, akkumulátorsav
hartshorn szelleme-a hartshorn szelleme az ammónia (NH3) erős oldatának korai kémiai neve. A hartshorn szellemét a szarvas szarvából készített oldat desztillálásával állítottuk elő.
vitriol szelleme – egy másik elavult kémiai kifejezés a kénsavra (H2SO4). Lát timsó szellem meghatározása.
spontán hasadás – a spontán hasadás a radioaktív bomlás egyik formája, amikor egy atom magja két kisebb magra és általában egy vagy több neutronra bomlik. Spontán hasadás általában 90 feletti atomszámú atomokban.
a spontán hasadás viszonylag lassú folyamat, kivéve a legnehezebb izotópokat. Például az urán-238 alfa-bomlással bomlik, felezési ideje 109 év, de spontán hasadással is bomlik 1016 év nagyságrendű.
példa: A CF-252 spontán hasadáson megy keresztül, így Xe-140, Ru-108 és 4 neutron keletkezik.
spontán folyamat – a spontán folyamat olyan folyamat, amely a környezetből származó energia nélkül történik. Egy folyamat, amely önmagában fog bekövetkezni.
stabilizátor-a stabilizátor olyan anyag, amely megakadályozza vagy gátolja a kémiai reakciót. A stabilizátor olyan anyag is, amely gátolja a keverékek összetevőinek elválasztását.
példa: az antioxidánsok stabilizátorok, amelyek megakadályozzák az oxidációs reakciókat.
lépcsőzetes konformáció – a lépcsőzetes konformáció az a konformáció, amely akkor következik be, amikor a két atom vagy atomcsoport közötti dihedrális szög 60^.
standard – a szabvány egy referencia, amelyet a mérések, anyagok és berendezések kalibrálására használnak. A szabványok a cselekvés vagy viselkedés minőségének alapvető mércéjét is jelenthetik.
standard hidrogénelektróda – a standard hidrogénelektród az elektródpotenciál standard mérése a redoxpotenciálok termodinamikai skálájához. A standardot a platina elektróda potenciálja határozza meg a redox félreakcióban: 2 H+(aq) + 2 e-h2(g) H25 C.
a standard hidrogénelektródát gyakran rövidítik SHE.
más néven: normál hidrogénelektróda vagy NHE
standard moláris entrópia-a Standard moláris entrópia az anyag egy móljának entrópiája az anyag standard állapotfeltételei mellett. A standard moláris entrópiát a következő szimbólum jelöli: s++. Az SI mértékegységek s-re a következők: Joule per MOL Kelvin (J/mol·K)
standard oxidációs potenciál-a standard redukciós potenciál az oxidációs félreakció által generált voltos potenciál a standard hidrogénelektródához képest 25 kb, 1 atm és 1 m koncentráció. a Standard oxidációs potenciált az E0 változó jelöli.
példa: az AG oxidációja Ag + – ra:
Ag A+ + E–
standard oxidációs potenciállal rendelkezik E0 = -0.7996 v
standard redukciós potenciál – a standard redukciós potenciál a redukciós félreakció által generált potenciál voltban, összehasonlítva a standard hidrogénelektródával 25 kb, 1 atm és 1 m koncentráció. a Standard redukciós potenciált az E0 változó jelöli.
példa: a víz redukciója:
2 H2O + 2 e–h2 + 2 oh –
standard redukciós potenciállal rendelkezik E0 = 1,776 V
standard oldat – minden olyan oldat, amelynek pontosan ismert koncentrációja van. Hasonlóképpen egy ismert koncentrációjú oldatot standardizáltunk.
normál hőmérséklet és nyomás – a normál hőmérséklet és nyomás 273,15 K-nak (0 Celsiusnak) és 1 bar vagy 100 kPa nyomásnak felel meg. A normál hőmérsékletet és nyomást gyakran rövidítik az STP rövidítésre. Az STP-t gyakran használják a gáz sűrűségének és térfogatának mérésére.
stannum – a Stannum a tin elem Latin neve. A Stannum az ón elem szimbólumának forrása Sn.
keményítő – a keményítő egy poliszacharid, amelyet a növények energiatárolásra használnak. A keményítő glükózmolekulákból áll, amelyeket glikozidkötések láncolnak össze a kémiai képlettel (C6H10O5) n.
anyag állapota-Az anyag állapota az egyik módja annak, hogy az anyag kölcsönhatásba léphet önmagával homogén fázist képezve.
példák: szilárd, folyadékok, gázok, plazma
gőz – a gőz a víz gázfázisa.
gőzdesztilláció – a gőzdesztilláció olyan elválasztási eljárás, amelyet hőmérsékletre érzékeny anyagok, például természetes aromás vegyületek tisztítására vagy izolálására használnak. A desztilláló berendezéshez gőzt vagy vizet adunk, csökkentve a vegyületek forráspontját. A cél az összetevők melegítése és szétválasztása a bomlási pontjuk alatti hőmérsékleten.
acél – Az acél olyan vasötvözet, amely szenet tartalmaz. A széntartalom általában 0,002% és 2,1 tömeg% között mozog. A szén keményebbé teszi az acélt, mint a tiszta vas. A szénatomok megnehezítik a vaskristályrács diszlokációinak csúszását egymás mellett.
sokféle acél létezik. Az acél további elemeket tartalmaz, akár szennyeződésként,akár a kívánt tulajdonságok biztosítása érdekében. A legtöbb acél mangánt, foszfort, ként, szilíciumot és nyomokban alumíniumot, oxigént és nitrogént tartalmaz. A nikkel, króm, mangán, titán, molibdén, bór, nióbium és más fémek szándékos hozzáadása befolyásolja az acél keménységét, alakíthatóságát, szilárdságát és egyéb tulajdonságait.
stere – a stere egy köbméternek megfelelő térfogategység. A stere korai metrikus egység volt, nem része az SI mértékegységeknek.
sztereokémia – a sztereokémia az atomok és molekulák relatív térbeli elrendezésében részt vevő kémia vizsgálata.
sztereoizomer-a sztereoizomerek olyan izomer molekulák, amelyek molekulaképletük és kötésük azonos, de háromdimenziós orientációjukban különböznek egymástól.
példa: az L-leucin és a D-leucin egymás sztereoizomerjei.
szterikus szám – a Szterikus szám a molekula központi atomjához kötött atomok száma, plusz a központi atomhoz kapcsolt magányos párok száma. A molekula szterikus számát A VSEPR elméletben használják a molekula molekuláris geometriájának meghatározására.
sterling ezüst-a Sterling ezüst 92,5% tiszta ezüstöt és 7,5% egyéb fémet, általában rézet tartalmazó ezüstötvözet.
szteroid – a szteroid egy terpenoid lipid, amelyet négy olvasztott gyűrűből álló szénváz jellemez. A gyűrűk általában 6-6-6-5 módon vannak elrendezve. A szteroidokat a gyűrűkhöz csatolt funkcionális csoportok alapján különböztetik meg egymástól.
példák: ösztrogén, progeszteron, tesztoszteron, koleszterin
szterin-a szterin szteroid és alkohol kombinációja. A szterinek olyan lipidek, amelyek hidroxilcsoportja az A-gyűrű 3-helyzetében van.
példa: a koleszterin szterin.
a stibium – Stibium az antimon elem 18.századi neve volt. A Stibium az antimon SB elem szimbólumának eredete.
merevség – a merevség az alkatrész meghatározott elhajlásának vagy mozgásának létrehozásához szükséges erő aránya. A merevség erő/elhajlás, amelyet fontban/grammban/cm-ben fejeznek ki.
törzsoldat – a törzsoldat koncentrált oldat, amelyet valamilyen alacsonyabb koncentrátumra hígítanak tényleges felhasználás céljából. A készletoldatokat az előkészítési idő megtakarítására, az anyagok megőrzésére, a tárhely csökkentésére és a munkaoldatok elkészítésének pontosságának javítására használják.
sztöchiometria-a Sztöchiometria két vagy több fizikai vagy kémiai változáson (kémiai reakció) átesett anyag közötti kapcsolatok vagy arányok vizsgálata.
STP – az STP a Standard hőmérséklet és nyomás rövidítése.
törzs – törzs az anyag hosszának a kezdeti feszítetlen referenciahosszhoz viszonyított változásának aránya, miután deformáló erőt fejtettek ki az anyagra.
erős sav – az erős sav olyan sav, amely vizes oldatban teljesen disszociálódik.
erős bázis – az erős bázis olyan bázis, amely vizes oldatban teljesen disszociálódik.
erős elektrolit – az erős elektrolit olyan elektrolit, amely teljesen disszociál az oldatban. Az oldat csak ionokat tartalmaz, az elektrolit molekuláit nem. Az erős elektrolitok jó elektromos vezetők.
stroncium – a stroncium a 38 – as atomszámú alkáliföld elem neve, amelyet Sr szimbólum képvisel.
szubatomi-a szubatomi az atomnál kisebb dolgokra utal.
példák: az elektronok, protonok és neutronok mind szubatomi részecskék.
szublimáció – a szublimáció a szilárd fázisból a gázfázisba való átmenet anélkül, hogy áthaladna egy közbenső folyadékfázison. Ez az endoterm fázisátmenet a hármas pont alatti hőmérsékleten és nyomáson történik.
példa: a szárazjég szilárd szén-dioxid. Szobahőmérsékleten és nyomáson szén-dioxid-gőzzé szublimálódik.
alhéj-az alhéj az elektron pályák által elválasztott elektronhéjak felosztása. Az alhéjakat elektronkonfigurációban s, p, d és f jelöléssel látják el.
példa: az első elektronhéj az 1s alhéj. Az elektronok második héja a 2s és 2p alhéjakat tartalmazza.
szubsztrát-a szubsztrát az a közeg, amelyben kémiai reakció zajlik, vagy a reagens olyan reakcióban, amely felületet biztosít az abszorpcióhoz. A biokémiában az enzim szubsztrát az az anyag, amelyre az enzim hat.
példa: az élesztő fermentálásakor a szubsztrát, amelyre az élesztő hat, cukor, hogy szén-dioxidot termeljen.
szubsztituens-a szubsztituens egy atom vagy funkcionális csoport, amely hidrogénatomot helyettesít egy szénhidrogénen. A kémiai szerkezetekben a generikus szubsztituenseket nagybetűvel jelöljük R. a nagybetűt X akkor használjuk, ha a szubsztituens halogenid.
szubsztitúciós reakció – a szubsztitúciós reakció olyan kémiai reakció, amelyben egy molekula atomját vagy funkcionális csoportját egy másik atom vagy funkcionális csoport helyettesíti.
a szubsztitúciós reakciók
AB + C ++ AC + B
cukor – a cukor olyan szénhidrát, amelyet édes íz jellemez. A cukor gyakran társul a C12H22O11 szacharózmolekulához is.
szulfanilcsoport – a szulfanilcsoport egy hidrogénatomhoz kötött kénatomot tartalmazó funkcionális csoport. Általános képlet: – sh
más néven: merkapto csoport, tiolcsoport
példa: a cisztein aminosav szulfanilcsoportot tartalmaz.
szulfát-a szulfát egy olyan vegyület, amely a szulfátionot tartalmazza, SO42 -.
alternatív helyesírás: szulfát
szulfid-a szulfid a kén anionja, amelynek oxidációs állapota -2 (S2-).
alternatív helyesírás: szulfid
szulfit-a szulfit a szulfitionot (SO32 -) tartalmazó vegyület.
alternatív helyesírás: szulfit
kén – a kén a 16-os atomszámú nemfém elem neve, amelyet az S szimbólum képvisel.
alternatív helyesírás: kén
szupersav – szupersav minden olyan sav, amelynek savassága nagyobb, mint a 100% – os tisztaságú kénsavé. A kénsav Hammett savassági funkciója (H0) -12. A fluoroantimonsav, a rendszer legerősebb szupersavja, 1016-szor erősebb, mint a 100% – os kénsav, H-val0 olyan alacsony, mint -28. James Bryant Conant 1927-ben alkotta meg a szupersav kifejezést az ásványi savaknál erősebb savak leírására.
túlhűtés – a túlhűtés az az állapot, amelyben a folyadékot olyan hőmérsékletre hűtik, amely alatt a kristályosodás normálisan bekövetkezne, anélkül, hogy a szilárd anyag létrejönne.
szuperkritikus folyadék – a szuperkritikus folyadék termodinamikai állapotban lévő anyag, ahol a hőmérséklet és a nyomás az anyag kritikus pontja felett van.
szupernátus – a Szupernátus az a folyadék, amely a kicsapódási reakcióval előállított szilárd anyag felett marad.
szuperoxid-a szuperoxid egy anion nak,–nek dioxigén képlettel O2 -. A szuperoxid a szuperoxid aniont tartalmazó vegyületekre is vonatkozik.
más néven: hiperoxid
túltelített-a túltelített olyan oldatot jelent, amelyet telített oldatból magasabb hőmérsékleten hűtöttünk anélkül, hogy az oldott anyag kicsapódott volna. A kapott oldat koncentrációja magasabb lesz, mint a normál telítettségi pont a hűvösebb hőmérsékleten.
felületi feszültség – a felületi feszültség olyan fizikai tulajdonság, amely megegyezik a folyadék felületének kibővítéséhez szükséges területegységre eső erő mennyiségével. A felületi feszültség erői a folyadék molekulái közötti intermolekuláris erőknek köszönhetők a folyadék külső határain.
felületaktív anyag – a felületaktív anyag az a szó, amely egyesíti a “felületaktív anyag”kifejezést. Kémiai fajok, amelyek nedvesítőszerként működnek, hogy csökkentsék a folyadék felületi feszültségét és lehetővé tegyék a megnövekedett kenhetőséget. Ez lehet folyadék-folyadék interfészen vagy folyadék-gáz interfészen.
más néven: tenzid
példa: a tüdő alveolusainak felületén lévő bevonat felületaktív anyag.
szuszpenzió – a szuszpenzió folyadék és szilárd részecskék heterogén keveréke. A szuszpenzió és a kolloid közötti különbség az, hogy a szuszpenzióban lévő szilárd részecskék idővel leülepednek.
szimproportionáció-a Szimproportionáció egy kémiai reakció két reaktáns között, amelyek ugyanazokat az elemeket tartalmazzák, de különböző oxidációs számokat alkotnak egy termék. A szimproportionáció az aránytalansági reakció fordított reakciója.
néven is ismert: comproportionation
syn addition – Syn addition egy olyan addíciós reakció, amely két szubsztituenst ad a kettős vagy hármas kötés azonos oldalaihoz úgy, hogy a kötés kötési sorrendje csökken, de a szubsztituensek száma növekszik.
szin-periplanáris konformáció-szin-periplanáris olyan periplanáris konformációra utal, ahol a két atom vagy atomcsoport közötti dihedrális szög 0-30 6 között van.
szintézis reakció-a szintézisreakció vagy a közvetlen kombinációs reakció a kémiai reakciók egyik leggyakoribb típusa. Szintézisreakcióban két vagy több kémiai faj kombinálódik, hogy összetettebb terméket képezzen.
a szintézis reakció általános formája a + B .. AB.
példák: a vas és a kén kombinációja a vas (II) – szulfid képződéséhez példa egy szintézis reakcióra:
8 Fe + S8 ons 8 Fes
System Internationale-System International vagy SI az egységek standard metrikus rendszere.
más néven: SI, metrikus rendszer
A B C D E F G H I J K L M N O P Q R S V X Y Z