és egy atomot úgy képzelnek el, hogy masszív, pozitív töltésű részecskékből álló sűrű magból áll, #”protonok”#, valamint számos masszív, semleges töltésű részecskéből, #”neutronok”#. A #”protonok” # száma adja meg az atomszámot, #Z#, amely a 100 elemre jellemző: # Z=1,” hidrogén”;# #Z=2,” hélium”;# #Z=3,” lítium”;#…………..# Z=92, “urán”.#
mivel a legtöbb anyag elektromosan semleges, egy elem magja körül számos elektron található (egyenlő #Z#), elhanyagolható tömegű részecskék, de egységnyi elektronikus töltés (azaz a protonnal ellentétes elektromos töltés), amelyek a mag körül zúgnak. Ezeknek az elektronoknak a különböző elemek közötti megosztása és átadása megmagyarázhatja az egész kémiát(könnyű, nem?).
és így racionalizáltuk az egész kémiát és az ismert elemek létezését protonok és elektronok alapján. Sok atom magja számos masszív, semlegesen töltött részecskét is tartalmaz, # “neutronok”#. A neutronok és a protonok hihetetlenül rövid nukleáris távolságokon erős nukleáris erőt fejtenek ki, amely ilyen rövid távolságokon erős enuff ahhoz, hogy legyőzze a hasonló töltések közötti elektronikus taszítást. A magon belüli neutronok változó száma izotópok létezését eredményezi. A legtöbb elemnek számos izotópja van.
például #””^1h#, #””^2h#, #””^3H#, mind hidrogén izotópok, mert minden nuklid tartalmazza az egyik protont (#Z# egyértelműen a #H# szimbólum határozza meg). De a #””^2h# – ban a mag egy NEUTRONOT is tartalmaz, a #””^3H# esetében pedig a mag 2 neutronot tartalmaz.
honnan tudod az egyes elemek atomszámát? Nos, minden kémiai és fizikai vizsgához mellékelni kell egy periódusos táblázatot, amely #Z# – ot ad az összes elemhez, valamint az egyes elemek átlagos atomtömegét.
ha van egy probléma, vagy lekérdezés, vagy ellentmondás valamit mondtam, kérdezze el, és valaki segít.
Lásd még itt több azonos.