E un atomo è concepito per essere costituito da un nucleo nucleare denso di particelle massicce cariche positivamente, #”protoni”#, insieme a un numero di particelle massicce cariche neutre, #”neutroni”#. Il numero di # “protoni” # dà il numero atomico, # Z#, che è caratteristico per i circa 100 elementi: #Z=1,”idrogeno”;# #Z=2,”elio”;# #Z=3,”litio”;# …………..# Z = 92, “uranio”.#
Poiché la maggior parte della materia è elettricamente neutra, attorno al nucleo nucleare di un elemento, ci sono un numero di elettroni (pari a# Z#), particelle di massa trascurabile ma carica elettronica unitaria (cioè una carica elettrica OPPOSTA a quella del protone), che sono concepiti per sfrecciare sul nucleo nucleare. La condivisione e il trasferimento di questi elettroni tra diversi elementi possono spiegare l’intera chimica (facile innit?).
E così abbiamo razionalizzato tutta la chimica e l’esistenza degli elementi noti, sulla base di protoni ed elettroni. Il nucleo di molti atomi contiene anche un numero di particelle massicce e cariche neutre, # “neutroni”#. Neutroni e protoni, A distanze nucleari INCREDIBILMENTE BREVI, si impegnano nella forza nucleare forte, che a intervalli così brevi è forte per superare la repulsione elettronica tra cariche simili. Il numero variabile di neutroni all’interno di un nucleo dà origine all’esistenza di isotopi. La maggior parte degli elementi ha un numero di isotopi.
Ad esempio, #””^1H#, #””^2H#, #””^3H#, sono TUTTI isotopi dell’idrogeno perché ogni nuclide contiene UN PROTONE (#Z# è specificato inequivocabilmente dal simbolo #H#). Ma in # “^2H#, il nucleo contiene anche un NEUTRONE, e allo stesso modo per # ” ^3H#, il nucleo contiene 2 neutroni.
Come conosci il numero atomico di ogni elemento? Bene, per ogni esame di Chimica e Fisica, dovresti essere fornito con una Tavola periodica, che dà #Z# per tutti gli elementi, e anche la massa atomica media per ogni elemento.
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