キーポイント
- 酸は、水素に結合したイオンである陰イオンに基づいて命名されます。 単純な二元酸では、1つのイオンが水素に結合しています。 そのような酸の名前は、接頭辞”hydro-“、陰イオンの最初の音節、および接尾辞”-ic”からなる。
- 複雑な酸化合物には酸素が含まれています。 多原子イオンを持つ酸の場合、イオンからの接尾辞”-ate”は”-ic”に置き換えられます。”
- 余分な酸素を持つ多原子イオン（典型的な多原子イオンと比較して）は、接頭辞”per-“と接尾辞”-ic”を持っています。”
- 酸素が1個少ない多原子イオンは接尾辞”-ous”を持ち、2個少ないイオンは接頭辞”hypo-“と接尾辞”-ous”を持ちます。”
- “-OH”（水酸化物）基を持つ強塩基はイオン性化合物のように命名されています。 弱い塩基は、分子化合物または有機化合物のように命名されます。
用語
- 二つ以上の原子が共有結合して構成される多原子イオナ荷電種（イオン）。 分子イオンとしても知られています。
酸の命名
酸は、水に溶解したときに形成される陰イオンによって命名されます。 水素がどの陰イオンに結合しているかに応じて、酸は異なる名前を持つことになります。
二成分酸として知られる単純な酸は、一つの陰イオンと一つの水素のみを有する。 これらのアニオンは通常、”-ide”という終わりを持っています。”酸として、これらの化合物は接頭辞”hydro-“で始まり、アニオンの最初の音節を追加し、次に接尾辞”-ic”を追加します。「例えば、水素と塩素であるHClは塩酸と呼ばれています。
より複雑な酸は、化合物中に酸素を持っています。 これらの酸のための規則の簡単なセットがあります。
- 接尾辞”-ate”を持つ多原子イオンは、接尾辞”-ic”を酸として使用します。 したがって、HNO3は硝酸になります。
- “-ate”イオンよりも多くの酸素を持つ多原子イオンがある場合、酸は接頭辞”per-“と接尾辞”-ic”を持ちます。”例えば、塩素酸イオンはClo3–である。 従って、Hclo4は過塩素酸と呼ばれます。
- “-ate”イオンよりも酸素が少ない場合、酸は接尾辞”-ous”を持ちます。”例えば、亜塩素酸はHclo2です。
- “-ate”イオンよりも酸素が少ない場合、接頭辞は”hypo-“、接尾辞は”-ous”になります。”例えば、ブロミン酸の代わりに、Hbro3、我々は次亜臭素酸、HBrOを持っています。
ほとんどの強塩基には水酸化物、多原子イオンが含まれている。 したがって、強塩基はイオン性化合物の命名規則に従って命名される。 例えば、Ｎａｏｈは水酸化ナトリウムであり、ＫＯ Ｈは水酸化カリウムであり、Ｃａ（Ｏ Ｈ）２は水酸化カルシウムである。 イオン性化合物で作られた弱い塩基もイオン命名システムを使用して命名されます。 例えば、Ｎ Ｈ４ＯＨは水酸化アンモニウムである。
弱塩基は、共有結合を有するため、分子化合物または有機化合物であることもあります。 したがって、それらは分子化合物または有機化合物の規則に従って命名される。 例えば、メチルアミン（CH3NH2）は弱い塩基である。 いくつかの弱い塩基は、”一般的な”名前を持っています。 例えば、NH3はアンモナルと呼ばれます;名前はあらゆる命名システムから得られません。