en een atoom bestaat uit een dichte kern van massieve, positief geladen deeltjes, # “protonen”#, samen met aantallen massieve, neutraal geladen deeltjes, #”neutronen”#. Het aantal#” protonen”#geeft het atoomnummer,# Z#, dat kenmerkend is voor de ongeveer 100 elementen:# Z=1,” waterstof”; ## Z=2,” helium”; ## Z=3,” lithium”;#…………..#Z = 92, “uranium”.#
omdat de meeste materie elektrisch neutraal is, zijn er rond de kern van een element een aantal elektronen (gelijk aan # Z#), deeltjes met een verwaarloosbare massa maar een elektronische lading (een elektrische lading tegenover die van het proton), die ontworpen zijn om rond de kern te suizen. Het delen en overdragen van deze elektronen tussen verschillende elementen kan het geheel van de chemie verklaren (gemakkelijk toch?).En zo hebben we de hele chemie en het bestaan van de bekende elementen gerationaliseerd, op basis van protonen en elektronen. De kern van veel atomen bevat ook een aantal massieve, neutraal geladen deeltjes, # “neutronen”#. Neutronen, en protonen, op onmogelijk korte nucleaire afstanden, nemen deel aan de sterke nucleaire kracht, die op zulke korte afstanden is sterk enuff te overwinnen elektronische afstoting tussen soortgelijke ladingen. Een wisselend aantal neutronen binnen een kern geeft aanleiding tot het bestaan van isotopen. De meeste elementen hebben een aantal isotopen.
bijvoorbeeld # “”^1h#, # “”^2H#, # “” ^3H#, zijn alle isotopen van waterstof omdat elke nuclide het ene PROTON bevat (#Z# wordt ondubbelzinnig aangegeven door het symbool# H#). Maar in # “” ^2h# bevat de kern ook een NEUTRON, en ook voor #””^3h# bevat de kern 2 neutronen.
Hoe weet u het atoomnummer van elk element? Nou, voor elk examen in scheikunde en natuurkunde, moet je een periodiek systeem krijgen, dat #Z # geeft voor alle elementen, en ook de gemiddelde atoommassa voor elk element.
als er een probleem is, of vraag, of inconsistentie in iets wat ik heb gezegd, vraag dan weg, en iemand zal je helpen.
zie ook hier voor meer van hetzelfde.