læringsmål
- Konverter mellem strukturen af en syre eller base og dens kemiske navn
nøglepunkter
- syrer er navngivet baseret på deres anion — ionen bundet til brintet. I enkle binære syrer er en ion bundet til hydrogen. Navne på sådanne syrer består af præfikset “hydro-“, anionens første stavelse og suffikset “-IC”.
- komplekse syreforbindelser har ilt i dem. For en syre med en polyatomisk ion erstattes suffikset “-ate” fra ionen med “-IC.”
- polyatomiske ioner med et ekstra ilt (sammenlignet med den typiske polyatomiske ion) har præfikset” per – “og suffikset” – IC.”
- polyatomiske ioner med en færre ilt har suffikset”- ous”; ioner med to færre har præfikset” hypo – “og suffikset” – ous.”
- stærke baser med”- OH ” (hydroksid) grupper er navngivet som ioniske forbindelser. Svage baser er navngivet som molekylære forbindelser eller organiske forbindelser.
Term
- polyatomisk ionA ladede arter (ion) sammensat af to eller flere atomer kovalent bundet. Også kendt som en molekylær ion.
syrer er navngivet af den anion, de danner, når de opløses i vand. Afhængigt af hvilken anion brintet er bundet til, vil syrer have forskellige navne.
Simple syrer, kendt som binære syrer, har kun en anion og et hydrogen. Disse anioner har normalt slutningen ” – ide.”Som syrer kaldes disse forbindelser startende med præfikset “hydro -” og tilføjer derefter den første stavelse af anionen og derefter suffikset “-IC.”For eksempel kaldes HCI, som er hydrogen og chlor, saltsyre.
mere komplekse syrer har ilt i forbindelsen. Der er et simpelt sæt regler for disse syrer.
- enhver polyatomisk ion med suffikset “-ate” bruger suffikset “-IC” som en syre. Så HNO3 vil være salpetersyre.
- når du har en polyatomisk ion med en mere ilt end “-ate” ion, så vil din syre have præfikset “per-” og suffikset “-IC.”For eksempel er chloratet ClO3–. Derfor kaldes HClO4 perchlorsyre.
- med en færre ilt end “-ate” ion, vil syren have suffikset “-ous.”For eksempel er chlorsyre HClO2.
- med to færre ilt end “-ate” ion, præfikset vil være “hypo-” og suffikset vil være “-ous.”For eksempel har vi i stedet for bromsyre, HBrO3, hypobromsyre, HBrO.
de fleste stærke baser indeholder en polyatomisk ion. Derfor er stærke baser navngivet efter reglerne for navngivning af ioniske forbindelser. For eksempel er NaOH natriumhydroksid, KOH er kaliumhydroksid, og Ca (OH) 2 er calciumhydroksid. Svage baser lavet af ioniske forbindelser navngives også ved hjælp af Det Ioniske navngivningssystem. For eksempel er NH4OH ammoniumhydroksid.
svage baser er også undertiden molekylære forbindelser eller organiske forbindelser, fordi de har kovalente bindinger. Derfor er de navngivet efter reglerne for molekylære eller organiske forbindelser. For eksempel er methylamin (CH3NH2) en svag base. Nogle svage baser har “fælles” navne. For eksempel kaldes NH3 ammoniak; dets navn stammer ikke fra noget navngivningssystem.