Objectif d’apprentissage
- Convertir entre la structure d’un acide ou d’une base et son nom chimique
Points Clés
- Les acides sont nommés en fonction de leur anion — l’ion attaché à l’hydrogène. Dans les acides binaires simples, un ion est attaché à l’hydrogène. Les noms de ces acides sont constitués du préfixe « hydro-« , la première syllabe de l’anion, et du suffixe « -ic ».
- Les composés acides complexes contiennent de l’oxygène. Pour un acide avec un ion polyatomique, le suffixe « -ate » de l’ion est remplacé par « -ic. »
- Les ions polyatomiques avec un oxygène supplémentaire (par rapport à l’ion polyatomique typique) ont le préfixe « per- » et le suffixe « -ic. »
- Les ions polyatomiques avec un oxygène en moins ont le suffixe « -us »; les ions avec deux moins ont le préfixe « hypo- » et le suffixe « -us. »
- Les bases fortes avec des groupes « -OH » (hydroxyde) sont nommées comme des composés ioniques. Les bases faibles sont nommées comme des composés moléculaires ou des composés organiques.
Terme
- iona polyatomique espèce chargée (ion) composée de deux atomes ou plus liés de manière covalente. Également connu sous le nom d’ion moléculaire.
Nommer les acides
Les acides sont nommés par l’anion qu’ils forment lorsqu’ils sont dissous dans l’eau. Selon l’anion auquel l’hydrogène est attaché, les acides auront des noms différents.
Les acides simples, appelés acides binaires, n’ont qu’un anion et un hydrogène. Ces anions ont généralement la fin « -id. »En tant qu’acides, ces composés sont nommés en commençant par le préfixe « hydro-« , puis en ajoutant la première syllabe de l’anion, puis le suffixe « -ic. »Par exemple, HCl, qui est l’hydrogène et le chlore, est appelé acide chlorhydrique.
Les acides plus complexes contiennent de l’oxygène dans le composé. Il existe un ensemble simple de règles pour ces acides.
- Tout ion polyatomique avec le suffixe « -ate » utilise le suffixe « -ic » comme acide. Ainsi, HNO3 sera de l’acide nitrique.
- Lorsque vous avez un ion polyatomique avec un oxygène de plus que l’ion « -ate », votre acide aura le préfixe « per- » et le suffixe « -ic. »Par exemple, l’ion chlorate est ClO3–. Par conséquent, HClO4 est appelé acide perchlorique.
- Avec un oxygène de moins que l’ion « -ate », l’acide aura le suffixe « -us. »Par exemple, l’acide chloreux est HClO2.
- Avec deux oxygène de moins que l’ion « -ate », le préfixe sera « hypo- » et le suffixe sera « -us. »Par exemple, au lieu de l’acide bromique, HBrO3, nous avons de l’acide hypobromeux, HBrO.
Bases de dénomination
La plupart des bases fortes contiennent de l’hydroxyde, un ion polyatomique. Par conséquent, les bases fortes sont nommées selon les règles de dénomination des composés ioniques. Par exemple, NaOH est l’hydroxyde de sodium, KOH est l’hydroxyde de potassium et Ca (OH) 2 est l’hydroxyde de calcium. Les bases faibles faites de composés ioniques sont également nommées en utilisant le système de dénomination ionique. Par exemple, NH4OH est l’hydroxyde d’ammonium.
Les bases faibles sont aussi parfois des composés moléculaires ou des composés organiques car elles ont des liaisons covalentes. Par conséquent, ils sont nommés selon les règles pour les composés moléculaires ou organiques. Par exemple, la méthylamine (CH3NH2) est une base faible. Certaines bases faibles ont des noms « communs ». Par exemple, le NH3 est appelé ammoniac; son nom n’est dérivé d’aucun système de dénomination.