Le nitrate d’ammonium est constitué de liaisons ioniques serrées les unes contre les autres. Lorsqu’il entre en contact avec l’eau, les molécules d’eau polaire interfèrent avec ces ions et finissent par les disperser. Il faut de l’énergie pour ce faire, qui est absorbée par l’environnement et rend la solution froide. Alors qu’une partie de la chaleur est produite lorsque les ions nitrate d’ammonium interagissent avec les molécules d’eau (i.e., une réaction exothermique), c’est beaucoup moins que ce qui est nécessaire pour que les molécules d’eau dispersent les fortes liaisons ioniques du nitrate d’ammonium, de sorte que le processus global est une réaction endothermique, ou une réaction qui absorbe l’énergie de son environnement. C’est pour cette raison que le nitrate d’ammonium solide est utilisé dans les emballages froids commerciaux, qui ne sont en réalité qu’un mélange de nitrate d’ammonium et d’eau. Si vous vous blessez, vous pouvez mélanger le contenu du sac et le placer sur la partie blessée de votre corps. La réaction endothermique du mélange de nitrate d’ammonium et d’eau élimine la chaleur de la partie du corps, « gelant » la zone douloureuse.