robert boyle ír tudós volt az 1600-as években, és valójában az ő kísérleteiből kapjuk meg Boyle törvényét, amely valójában megelőzte az ideális gázegyenletet, és ezt már megmutattuk, de visszafelé fogunk dolgozni, és Boyle törvényét fogjuk használni az ideális gázegyenlet egy részének bizonyítására, és kapunk egy kis történelmet az út mentén, ami mindig szórakoztató, így Boyle kísérletezett a gázok volt egy nagy Jay cső létre a bejáratnál, a ház, amely biztos vagyok benne, hogy a felesége volt ragadtatva, így csapdába egy kis gáz abban a Jay csőben, és megtöltötte a cső alját, de egy kis higanyval, amely csapdába ejtette azt a gázt a zárt oldalon, mert a higany elég sűrű folyadék, és a gáz nehezen mozog rajta, így csapdába esett egy kicsit abból a gázból a másik oldalon, és így ez a nyitott oldal bal oldala a légkörnek van kitéve, így az egyik oldalon van a gáz nyomása, a másikon pedig a légkör nyomása, és tudjuk, hogy ugyanolyan nyomással nyomják le vele, mert amikor elkezdte, a higany magassága mindkét oldalon azonos volt most a dolgok nagyon érdekesek lettek, amikor hozzáadott egy kicsit több higanyt, mert most a két szint nem egyenlítette ki őket, hanem ellensúlyozták őket, és ez azt jelentette, hogy a csapdába esett gáznyomás itt nagyobb volt, mint a légköri nyomás, így a gáznyomás egyenlő volt a légköri nyomással plusz a magasságkülönbség folyadéknyomása, és azt gondolhatja, hogy a gáz a higany ezen részén ugyanolyan erővel vagy ugyanolyan nyomással nyomja le, mint a légkör itt, plusz ez a kis folyadék itt nyomja le most hozzáadott egy kicsit több higany, amely összenyomta a gáz még így a térfogata kevesebb, és azt találta, hogy volt egy még nagyobb eltolás és a két folyadék magasságok és ő helyesen vette ezt azt jelenti, hogy a gáz fejt ki még nagyobb nyomást, mert most a gáz nyomása megegyezik a légköri nyomás plusz még több folyadék magassága és így Robert Boyle ábrázolni ezeket az adatokat, és ezek az értékek, hogy megkapta a közepén a 17. században ő ábrázolta a térfogat nagy hüvelyk és ő ábrázolta a nyomás hüvelyk higany és ő méri, hogy a magasságkülönbség a nyomás, és így kezdve a kötet volt a száz és tizenhét pont öt köbcentiméter, és a nyomás 12 hüvelyk higany és ahogy töltötte a Jay cső egy kicsit több higany volt térfogata 87 pont 2 és a nyomás 16 hüvelyk higany és ahogy továbbra is töltse meg kapott térfogata 70 pont 7 a nyomás 20 hüvelyk és folytatta a térfogata 58.8 és a nyomás 24 hüvelyk, és folytatta, és van negyvennégy pont kettő és harminckettő és ahogy folytatta kapott harmincöt pont három köbcentiméter és negyven hüvelyk higany, majd az utolsó érték volt huszonkilenc pont egy hüvelyk higany után ez az a térfogat, hogy ő tömörített le, és 48 hüvelyk higany a nyomás és így mit csinált, ő ábrázolni ezeket az adatokat, és ő ábrázolt nyomás függvényében térfogat, így volt egy grafikon nyomás függvényében térfogat és ha megnézzük a nyomás körülbelül a legmagasabb kap 48 hüvelyk, így fogjuk tenni a A Top 50 és a középső rész azt mondhatjuk, hogy 25, mint egyfajta referenciaérték, és ha megnézzük a térfogatot, akkor a legmagasabb 117, tehát százat csinálunk, és egy kicsit átmegyünk, és valahogy kitölthetjük a grafikonunkat, így 50 25 és 75 köbcentiméter a térfogatra, és így látjuk, hogy amikor a térfogatunk százhét pont öt, akkor a nyomásunk tizenkettő, tehát ez itt lenne, és azt látjuk, hogy mivel a térfogatunk 87 pont, a nyomásunk egy kicsit 16-ra emelkedik, és amikor megvan a térfogatunk 70 pont hét a nyomás kb 20 tehát ez körülbelül ott lenne, amikor a kötetünk csak körülbelül 60 itt van egy kötet Tony sajnálom a nyomás 24, majd ahogy a kötet megy 44 pont 2 van 32 ish, hogy lenne körülbelül ott, majd 35 pont három a kötet körülbelül 40 a nyomás, majd jobb nyomás alatt 58 a kötet lenne körülbelül 29 körülbelül ott, és így mi van, amikor a telek nyomás függvényében térfogat van egy hiperbola és amit látunk, hogy a kötet csökken a felére körülbelül 50-100 a nyomás lényegében megduplázza, és ahogy haladunk, hogy a nyomás A tól től 50 nak nek 25 a kötet megyünk 25 nak nek 50 a nyomás kb így van a nyomás és a térfogat inverz összefüggése, tehát ha a térfogatot a nyomás inverzének függvényében ábrázoljuk, és ezt a grafikont kapjuk, akkor a térfogatot a nyomás inverzének függvényében kapjuk meg, tehát szükségünk lesz az összes nyomás inverz értékére, így tizenkettő felett az inverz 12 0 lenne.08 és egy felett 16 az inverz 16 lenne körülbelül nulla pont hat-öt, és ha továbbra is találni az inverz értékek ezek a nyomások kapnánk Oh pont nulla öt 20 majd 24 lenne nulla pont négy-körülbelül, és egy felett harminckettő lenne nulla pont három egy kettő öt és negyven lenne nulla pont két öt egy osztva 40 pont nulla két öt, majd egy felett negyvennyolc pont nulla két nulla nyolc, és így tudjuk feltölteni a grafikon ezekkel az értékekkel és a legmagasabb inverz nyomás értéke van nulla pont nyolc körülbelül a legalacsonyabb pont nulla kettő, így mi ezt valahogy be tudjuk tölteni itt, és még mindig ugyanazokkal az értékekkel dolgozunk a térfogatra, tehát a legmagasabb egy kicsit több mint száz, majd betehetjük az 50-et, a 25-öt és a 75-öt, tehát amikor a térfogatunk száztizenhét pont öt köbhüvelyk, az inverz nyomás körülbelül nulla nyolc pont lenne, majd lefelé haladva nyolcvan hét pont kettő nulla pont lenne hat kettő öt, a hetven pont hét pedig nulla öt pont lenne itt középen, majd 58.8 csak körülbelül hatvan lenne nulla pont négy kettő és negyvennégy pont kettő lenne nulla pont három egy kettő öt, majd harmincöt pont három lenne nulla pont kettő öt és huszonkilenc pont egy lenne nulla pont kettő nulla nyolc és ez nem egy tökéletesen tiszta gráf, de de látjuk, hogy amikor a térfogatot a nyomás inverzének függvényében ábrázoljuk, akkor egyenes vonalat kapunk, és ha ezt egyenlet egyenlet formájában írjuk, akkor y egyenlő MX plusz B Ez az egyenlet erre a gráfra, ahol M a meredekségünk és B az y-metszéspontunk, de az y-gráfunk az elfogás itt nulla, tehát minden mi minden, amit igazán szükség van Y egyenlő MX jól a gráf Y mi y-érték a kötet és a mi x-érték az inverz a nyomás, így ez nézzük töltse ki, hogy itt, ha hívjuk a meredekség K helyett a Ha csak használni egy másik betűt, akkor megkapjuk V egyenlő K szorozva egy felett P és szorozva mindkét oldalon P adna nekünk PV egyenlő K vagy más szóval a termék a térfogat és a nyomás egy gáz állandó érték, mint látjuk az ideális gáz egyenlet úgyhogy teszteljük ezt ki megy a vissza azokhoz az eredeti értékekhez, amelyeket Robert Boyle ábrázolt, ha megmérjük a a nyomás és a térfogat szorzata itt látni fogjuk, hogy 117-szer 12 csak körülbelül 1400 és 87-szer 16 csak körülbelül 1400 és valójában ezek a térfogatok szorozva a nyomással a termék mindig majdnem pontosan 1400, és így ennek a koncepciónak az egyik nagyszerű alkalmazása az, hogy ha a mólok száma és az ideális gáz hőmérséklete állandó, akkor a P és B kezdeti szorzata megegyezik a P és B végtermékével, így PF és VF vagy végső, és így próbáljuk meg ezt használni egy példában, ha egy mól nyomása gáz és egy 1,25 literes tartály kezdetben 0.87 2 atmoszféra mi a nyomás, ha a tartály térfogatát 1,5 literre növeljük, feltételezve, hogy a hőmérséklet nem változik, és tudjuk, hogy ha ez egy zárt tartály, akkor a részecskék száma nem fog változni, így anyajegyeink is állandóak, ezért használjuk ezt az elképzelést, hogy a p1 v1 egyenlő a p2 v2-vel, és a kezdeti nyomás 8 7 2 atmoszféra, és a kezdeti térfogatunk 1,25 liter, és keressük a végső nyomást, amikor a amikor a végső térfogat 1,5 liter, és így az első dolog, amit meg kell tennünk oszd meg mindkét oldalt 1-gyel.5 liter elkülöníteni a végső nyomás, és így ezen az oldalon mi teljesen megszünteti ki 1,5 liter és ezen az oldalon mi kioltja a egységek liter és kapunk 0,87 2-szer 1,25 osztva 1,5 akkor mi megtartjuk egység atmoszféra itt, és hogy megadja nekünk a végső nyomás, amely történetesen 0,72 7 atmoszféra és csak egyfajta végső fajta józan ész ellenőrizze ezt az eredményt követi Boyle törvénye, mert növeljük a térfogatot 1,25 1,5 és így csökkentettük a nyomást 0,87 2 0, 727