och en atom är tänkt att bestå av en tät kärnkärna av massiva, positivt laddade partiklar, #”protoner”#, tillsammans med antal massiva, neutralt laddade partiklar, #”neutroner”#. Antalet # ”protoner” # ger atomnumret, # Z#, vilket är karakteristiskt för de 100 eller så elementen: #Z=1,”väte”;# #Z=2,”helium”;# #Z=3,”litium”;# …………..# Z = 92, ”uran”.#
eftersom det mesta är elektriskt neutralt, runt kärnkärnan i ett element, finns det ett antal elektroner (lika med #Z#), partiklar med försumbar massa men enhet elektronisk laddning (dvs en elektrisk laddning motsatt protonen), som är tänkt att whizz om kärnkärnan. Delning och överföring av dessa elektroner mellan olika element kan förklara hela Kemi (lätt innit?).
och därmed har vi rationaliserat all kemi och förekomsten av de kända elementen, på grundval av protoner och elektroner. Kärnan i många atomer innehåller också ett antal massiva, neutralt laddade partiklar, #”neutroner”#. Neutroner och protoner, på omöjligt korta nukleära avstånd, engagerar sig i den starka kärnkraften, som vid sådana korta intervall är stark enuff för att övervinna elektronisk avstängning mellan liknande laddningar. Varierande antal neutroner i en kärna ger upphov till förekomsten av isotoper. De flesta element har ett antal isotoper.
till exempel #””^1h#, #””^2H#, #””^3H#, är alla isotoper av väte eftersom varje nuklid innehåller en PROTON (#Z# anges otvetydigt av #H# – symbolen). Men i #””^2h# innehåller kärnan också en NEUTRON, och på samma sätt för #””^3h# innehåller kärnan 2 neutroner.
Hur vet du atomnumret för varje element? Tja, för varje examen i Kemi och fysik bör du förses med ett periodiskt bord, vilket ger #Z# för alla element, och även den genomsnittliga atommassan för varje element.
om det finns ett problem, eller Fråga, eller inkonsekvens i något jag har sagt, fråga bort, och någon kommer att hjälpa dig.
se även här för mer av samma.