oxidationsnummer, även kallat oxidationstillstånd, det totala antalet elektroner som en atom antingen vinner eller förlorar för att bilda en kemisk bindning med en annan atom.
varje atom som deltar i en oxidationsreduceringsreaktion tilldelas ett oxidationsnummer som återspeglar dess förmåga att förvärva, donera eller dela elektroner. Järnjonen Fe3 + har till exempel ett oxidationsnummer på +3 eftersom det kan förvärva tre elektroner för att bilda en kemisk bindning, medan syrejonen O2− har ett oxidationsnummer på -2 eftersom det kan donera två elektroner. I en elektroniskt neutral substans är summan av oxidationsnumren noll; till exempel i hematit (Fe2O3) balanserar oxidationsnumret för de två järnatomerna (+6 Totalt) oxidationsnumret för de tre syreatomerna (-6).
vissa element antar samma oxidationsnummer i olika föreningar; fluor har till exempel oxidationsnumret -1 i alla dess föreningar. Andra, särskilt icke-metallerna och övergångselementen, kan anta en mängd olika oxidationsnummer; till exempel kan kväve ha något oxidationsnummer mellan -3 (som i ammoniak, NH3) och +5 (som i salpetersyra, HNO3).
i nomenklaturen för oorganisk kemi indikeras oxidationsnumret för ett element som kan existera i mer än ett oxidationstillstånd med en romersk siffra inom parentes efter elementets namn—t.ex. järn(II) klorid (FeCl2) och järn(III) klorid (FeCl3).