Učení Cíl
- Převést mezi strukturou kyseliny nebo báze a její chemický název
Klíčové Body
- Kyseliny jsou pojmenovány na základě jejich anion — ion připojena k vodíku. V jednoduchých binárních kyselinách je na vodík připojen jeden iont. Názvy takových kyselin se skládají z předpony “ hydro -„, první slabiky aniontu a přípony „- ic“.
- komplexní kyselé sloučeniny mají v sobě kyslík. U kyseliny s polyatomickým iontem je přípona „-ate“ z iontu nahrazena “ – ic.“
- Polyatomic ionty s jedním extra kyslíku (ve srovnání s typickou polyatomic iontů) předpona „za-“ a přípona „-ic.“
- polyatomické ionty s jedním méně kyslíkem mají příponu „- ous“; ionty se dvěma méně mají předponu „hypo -“ a příponu “ – ous.“
- silné báze s“ – OH “ (hydroxidovými) skupinami jsou pojmenovány jako iontové sloučeniny. Slabé báze jsou pojmenovány jako molekulární sloučeniny nebo organické sloučeniny.
Termín
- polyatomic ionA účtován druhů (ion), která se skládá ze dvou nebo více atomů kovalentně vázané. Také známý jako molekulární iont.
Pojmenování Kyselin
Kyseliny jsou pojmenovány podle aniontu se tvoří, když se rozpustí ve vodě. V závislosti na tom, na jaký anion je vodík připojen, budou mít kyseliny různá jména.
jednoduché kyseliny, známé jako binární kyseliny, mají pouze jeden anion a jeden vodík. Tyto anionty mají obvykle konec “ – ide.“Jako kyseliny jsou tyto sloučeniny pojmenovány počínaje předponou“ hydro -„, pak přidáním první slabiky aniontu, pak přípony “ – ic.“Například HCl, což je vodík a chlor, se nazývá kyselina chlorovodíková.
složitější kyseliny mají ve sloučenině kyslík. Pro tyto kyseliny existuje jednoduchý soubor pravidel.
- jakýkoli polyatomický iont s příponou „- ate „používá příponu“ – ic “ jako kyselinu. Takže HNO3 bude kyselina dusičná.
- pokud máte polyatomický iont s jedním více kyslíkem než ion“ – ate“, pak vaše kyselina bude mít předponu „per -“ a příponu “ – ic.“Například chlorečnanovým iontem je ClO3 -. Proto se HClO4 nazývá kyselina chloristá.
- s jedním méně kyslíkem než iontem „- ate „bude mít kyselina příponu“ – ous.“Například kyselina chlorná je HClO2.
- se dvěma méně kyslíkem než iontem „- ate „bude předpona“ hypo – „a přípona bude“ – ous.“Například místo kyseliny bromové, HBrO3, máme kyselinu hypobromovou, HBrO.
pojmenování bází
většina silných bází obsahuje hydroxid, polyatomický iont. Proto jsou silné báze pojmenovány podle pravidel pro pojmenování iontových sloučenin. Například NaOH je hydroxid sodný, KOH je hydroxid draselný a Ca(OH)2 je hydroxid vápenatý. Slabé báze vyrobené z iontových sloučenin jsou také pojmenovány pomocí iontového pojmenovacího systému. Například NH4OH je hydroxid amonný.
slabé báze jsou také někdy molekulární sloučeniny nebo organické sloučeniny, protože mají kovalentní vazby. Proto jsou pojmenovány podle pravidel pro molekulární nebo organické sloučeniny. Například methylamin (CH3NH2) je slabá báze. Některé slabé základny mají „běžné“ názvy. Například NH3 se nazývá amoniak; jeho název není odvozen od žádného pojmenovacího systému.