tanulási cél
- konvertálás egy sav vagy bázis szerkezete és kémiai neve között
főbb pontok
- a savakat anionjuk alapján nevezik el — a hidrogénhez kapcsolódó ion. Egyszerű bináris savakban egy ion kapcsolódik a hidrogénhez. Az ilyen savak nevei a “hydro -” előtagból, az anion első szótagjából, valamint az “-ic”utótagból állnak.
- a komplex savvegyületek oxigént tartalmaznak. Egy poliatomionos sav esetében az ionból származó “-ate ” utótagot “-ic ” helyettesíti.”
- az egy extra oxigénnel rendelkező Poliatomi ionok (összehasonlítva a tipikus poliatomi ionnal) előtagja “per-” és utótagja “-ic.”
- az eggyel kevesebb oxigénnel rendelkező Poliatomi ionok utótagja “-ous”; a kettővel kevesebb ionok előtagja “hypo-” és utótagja “-ous.”
- az “-OH” (hidroxid) csoportokkal rendelkező erős bázisokat Ionos vegyületeknek nevezik. A gyenge bázisokat molekuláris vegyületeknek vagy szerves vegyületeknek nevezik.
Term
- többatomos ionA töltött Fajok (ion) két vagy több atom kovalensen kötött. Más néven molekuláris ion.
savak megnevezése
a savakat a vízben oldott anion alapján nevezik el. Attól függően, hogy milyen anionhoz kapcsolódik a hidrogén, a savaknak különböző nevük lesz.
az egyszerű savak, amelyeket bináris savaknak neveznek, csak egy aniont és egy hidrogént tartalmaznak. Ezeknek az anionoknak általában a vége ” – ide.”Savakként ezeket a vegyületeket a “hydro -” előtaggal kezdjük, majd hozzáadjuk az anion első szótagját, majd az “-ic ” utótagot.”Például a HCl-t, amely hidrogén és klór, sósavnak nevezzük.
a bonyolultabb savak oxigénnel rendelkeznek a vegyületben. Ezeknek a savaknak egyszerű szabályrendszere van.
- bármely “-ate” utótaggal rendelkező poliatomi ion savként használja az “-ic” utótagot. Tehát a HNO3 salétromsav lesz.
- ha egy többatomos ionod van, amely eggyel több oxigént tartalmaz, mint az “-ate” ion, akkor a savnak a “per-” előtag és az “-ic utótag lesz.”Például a klorátion ClO3 -. Ezért a HClO4-et perklórsavnak nevezik.
- eggyel kevesebb oxigénnel, mint az “-ate” ion, a savnak “-ous utótagja lesz.”Például a klórsav HClO2.
- kettővel kevesebb oxigénnel, mint az “-ate” ion, az előtag “hypo -“, az utótag pedig “-ous.”Például a brómsav, a HBrO3 helyett hipobromsav, HBrO van.
elnevezési bázisok
a legtöbb erős bázis hidroxidot tartalmaz, egy poliatomi iont. Ezért az erős bázisokat az ionos vegyületek elnevezésének szabályait követve nevezik el. Például a NaOH nátrium-hidroxid, a KOH kálium-hidroxid, a Ca(OH)2 pedig kalcium-hidroxid. Az ionos vegyületekből készült gyenge bázisokat az ionos elnevezési rendszer segítségével is megnevezik. Például az NH4OH ammónium-hidroxid.
a gyenge bázisok néha molekuláris vegyületek vagy szerves vegyületek is, mert kovalens kötéseik vannak. Ezért a molekuláris vagy szerves vegyületekre vonatkozó szabályokat követve nevezik őket. Például a metil-amin (CH3NH2) gyenge bázis. Néhány gyenge bázisnak “közös” neve van. Például az NH3-at ammóniának hívják; neve nem származik semmilyen elnevezési rendszerből.